N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．H₂SO₄的摩尔质量是98

B．1.7g NH₃含有的电子数为N_A

C．摩尔、质量、时间、长度等是7个基本物理量之一

D．22.4L氧气含有的分子数为N_A

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）? △H=—92．4kJ/mol，

其平衡常数K与温度T的关系如下表：

试判断K1??????? K2（填写“>” “ =”或“<”）。

（2）用2mol N2和3mol H2合成氨，三容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时N2的质量分数如图所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是???????? ，都达到平衡状态时，N2转化率最低的是??? 。

（3）NH3与CO2在120oC，催化剂作用下可以合成反应生成尿素：CO2 +2NH3 （NH2）2CO +H2O

在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示

（该条件下尿素为固体）。则A点的正反应/速率（CO2）?????? B点的逆反应速率（CO2）（填写“>”“=”或“<”），NH3的平衡转化率为____????????? ；

（4）已知下列热化学方程式：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） ?? △H = -571．6kJ/mol

N2（g）+O2（g） 2NO（g）???? △H =+180kJ/mol

请写出用NH3还原NO的热化学方程式_????????????????? ；

（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____????? 。科学家利用此原理，设计成氨气－氧气燃料电池，则通人氨气的电极是???????? （填“正极”或“负极”），在碱性条件下，通人氨气的电极发生的电极反应式为?????????????????????????????????? 。

（15分）雾霾含有大量的污染物SO₂、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO₂和NO，可获得Na₂S₂O₃和NH₄NO₃产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

⑴装置Ⅰ中的主要离子方程式为                                         。3
⑵含硫各微粒(H₂SO₃、HSO₃^－和SO₃^2－)存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。

①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是         。
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：                                。
⑶写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式                             。
⑷装置Ⅲ还可以使Ce⁴⁺再生，其原理如下图所示。
①生成Ce⁴⁺从电解槽的        (填字母序号)口流出。②写出与阴极的反应式                      。
⑸已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^－的浓度为a g·L^-1，要使1 m³该溶液中的NO₂^－完全转化为NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂         L。(用含a代数式表示， 计算结果保留整数)