盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

已知：①H₂O(g)===H₂O(l)；　ΔH＝－Q₁ kJ/mol

②C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)；　ΔH＝－Q₂ kJ/mol

③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH＝－Q₃ kJ/mol

下列判断正确的是

A．酒精的燃烧热为Q₃ kJ

B．若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（3Q₁－Q₂＋Q₃）kJ

C．H₂O(g)→H₂O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化

D．从反应③可知1mol C₂H₅OH(g)能量高于2 mol CO₂(g)和3 mol H₂O(g)的总能量

盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

已知：①H₂O(g)=H₂O(1);△H₁=-Q₁ kJ•mol^-1   ②C₂H₅OH(g)=C₂H₂OH(1)；△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1   

③C₂H₂OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g); △H₃=-Q₃ kJ•mol^-1 ,若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为多少kJ

A．Q₁+Q₂+Q₃                B．1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃

C．0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃       D．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：H₂O（g）====H₂O（l） ΔH＝-Q₁ kJ·mol^-1

C₂H₅OH(g)====C₂H₅OH(l) ΔH＝-Q₂ kJ·mol^-1

C₂H₅OH(g)+3O₂（g）====2CO₂（g）+3H₂O（g） ΔH＝-Q₃ kJ·mol^-1，若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温，则放出热量为（单位为kJ）

A.Q₁+Q₂+Q₃                         B.0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

C.0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃                  D.1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃