网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_66609[举报]
将充有m mLNO和n mLNO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入m mLO2，若已知n>m，
则充分反应后，试管中的气体在同温同压下的体积为( )
A．(4n-1)／12
B．(n-m)／3
C．(3m+n)／3
D．3(n-m)
查看习题详情和答案>>
则充分反应后，试管中的气体在同温同压下的体积为( )
A．(4n-1)／12
B．(n-m)／3
C．(3m+n)／3
D．3(n-m)
查看习题详情和答案>>
（12分）在不同温度下，反应CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K如下表：
|
温度/℃ |
700 |
800 |
850 |
1000 |
1200 |
|
平衡常数K |
2.6 |
1.7 |
1 |
0.9 |
0.6 |
（1）该反应的△H 0。（填“>”、“=”或“<”）。若到达平衡后升高温度，则CO2的转化率将 ，正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）850℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如图所示。其他条件相同时，请在下图中画出700℃时CO2的转化率随时间变化的示意图（注明必要的标示）。
（3）在850℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是 （填代号），平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有__________(填代号 )
|
|
A |
B |
C |
D |
E |
|
n(CO2)[ |
3 |
1 |
0 |
1 |
1 |
|
n(H2) |
2 |
1 |
0 |
1 |
2 |
|
n(CO) |
1 |
2 |
3 |
0.5 |
3 |
|
n(H2O) |
5 |
2 |
3 |
0.5 |
1 |
(4) 850℃时，在1L的密闭容器中分别充入2mol的CO2和H2，计算反应到达平衡时CO的物质的量浓度。（写出计算过程）
查看习题详情和答案>>
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数Kc | 9.94 | 9 | 1 |
试回答下列问题
（1）上述正向反应是： ▲ 反应（选填：放热、吸热）。
（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 ▲ （选填A、B、C、D、E）。
| A | B | C | D | E | |
| n(CO2) | 3 | 1 | 0 | 1 | 1 |
| n(H2) | 2 | 1 | 0 | 1 | 2 |
| n(CO) | 1 | 2 | 3 | 0.5 | 3 |
| n(H2O) | 5 | 2 | 3 | 2 | 1 |
（3）已知在一定温度下：C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K；
C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K1；
CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) 平衡常数K2 ，
则K、K1、K2之间的关系是： ▲ 。
（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为： ▲ 。
（5）若在800℃进行，设起始时CO和H2O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y= ▲ 。
（6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K= ▲ 。
查看习题详情和答案>>