2．．A．B．C．D．E是中学化学常见单质.构成它们的元素的原子序数分别为α.b． c．d．е,且3 = 3 (d-a),X.Y.Z.M.N.W.H.K是常见化合物.X是B和C的化合产物.它们之间——青夏教育精英家教网—

A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和．请回答下列问题：
（1）写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大．A元素原子核内无中子．B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳里含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与D元素的质子数之和为27，最外层电子数之差为5．F元素的最高价氧化物的水化物为最强酸．
（1）推断B元素在元素周期表中的位置：第

周期

族．
（2）画出F元素的原子结构示意图：

（3）A、E元素形成化合物（该化合物具有18电子），其电子式为：

（4）写出A与C元素形成10电子的一种微粒的化学式：

（5）C、D元素可形成淡黄色的粉末，B、C元素可形成由极性键构成的非极性分子，则两化合物之间发生反应的化学方程式为

．

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A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，A元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍；其中只有C是金属元素，且C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半；B元素原子的最外层电子数比D元素原子最外层电子数少一个；E与D同主族，且E元素的非金属性比D强。

（1）写出A、B、E三种元素的元素符号：

A： B： E：。

（2）如图所示：以C和A的单质为电极材料，两池内的电解质溶液均为D的最高价氧化物对应的水化物。a中A为极，电池总反应的离子方程式为；b中A上的电极反应式为，一段时间后b中的pH（填“变大”、“变小”、或“不变”）.

（3）工业利用CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）

反应来制备合成氨的原料气，在1000℃下，用

高压水蒸气洗涤混合气体，再经过处理后即可直接作为合成氨的原料气。高温、高压处理的理由是。

（4）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应N2（g）+O2（g） 2NO（g），这是导致汽车尾气中含有NO的原因之一，该反应在不同温度下的平衡常数K如下表：

温度	27℃	2000℃
K值	3.84×10-31	0.1

该反应为反应（填“放热”、“吸热”）；T℃时，该反应化学平衡常数K=1，当c（N2）：c（O2）：c2（NO）=1：1：l，则可逆反应的反应速率（v）应满足的关系为。

A．v（正）>v（逆） B．v（正）<v（逆）

C．v（正）=v（逆） D．无法确定

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A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，A元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍；其中只有C是金属元素，且C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半；B元素原子的最外层电子数比D元素原子最外层电子数少一个；E与D同主族，且E元素的非金属性比D强。

（1）写出A、B、E三种元素的元素符号：

A： B： E：。

（2）如图所示：以C和A的单质为电极材料，两池内的电解质溶液均为D的最高价氧化物对应的水化物。a中A为极，电池总反应的离子方程式为；b中A上的电极反应式为，一段时间后b中的pH（填“变大”、“变小”、或“不变”）.

（3）工业利用CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）

反应来制备合成氨的原料气，在1000℃下，用

高压水蒸气洗涤混合气体，再经过处理后即可直接作为合成氨的原料气。高温、高压处理的理由是。

（4）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应N2（g）+O2（g） 2NO（g），这是导致汽车尾气中含有NO的原因之一，该反应在不同温度下的平衡常数K如下表：

温度	27℃	2000℃
K值	3.84×10-31	0.1

该反应为反应（填“放热”、“吸热”）；T℃时，该反应化学平衡常数K=1，当c（N2）：c（O2）：c2（NO）=1：1：l，则可逆反应的反应速率（v）应满足的关系为。

A．v（正）>v（逆） B．v（正）<v（逆）

C．v（正）=v（逆） D．无法确定

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A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，A元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍；其中只有C是金属元素，且C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半；B元素原子的最外层电子数比D元素原子最外层电子数少一个；E与D同主族，且E元素的非金属性比D强。

（1）写出A、B、E三种元素的元素符号：
A：         B：         E：        。
（2）如图所示：以C和A的单质为电极材料，两池内的电解质溶液均为D的最高价氧化物对应的水化物。a中A为        极，电池总反应的离子方程式为        ；b中A上的电极反应式为        ，一段时间后b中的pH（填“变大”、“变小”、或“不变”）.
（3）工业利用CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）
反应来制备合成氨的原料气，在1000℃下，用
高压水蒸气洗涤混合气体，再经过处理后即可直接作为合成氨的原料气。高温、高压处理的理由是        。
（4）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应N2（g）+O2（g） 2NO（g），这是导致汽车尾气中含有NO的原因之一，该反应在不同温度下的平衡常数K如下表：

温度	27℃	2000℃
K值	3.84×10-31	0.1

该反应为          反应（填“放热”、“吸热”）；T℃时，该反应化学平衡常数K=1，当c（N2）：c（O2）：c2（NO）=1：1：l，则可逆反应的反应速率（v）应满足的关系为        。
A．v（正）>v（逆）               B．v（正）<v（逆）
C．v（正）=v（逆）   D．无法确定

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