摘要：5．某温度下.在密闭容积不变的容器中发生如下反应:2M2E.达平衡时.混合气体的压强比起始时增大了20%,若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体.达平衡时M的转化率为( ) A．20% B．40% C．80% D．60%
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某温度下，在密闭容积不变的容器中发生如下反应：2M(g)＋N(g) | |
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A． |
20％ |
B． |
40％ |
C． |
60％ |
D． |
80％ |
2E(g)，开始充入2 mol(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混气体，达平衡时M的转化率为某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当 温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图II所示．则下列结论正确的是（ ）
| A、该反应的热化学方程式为：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＞0 | B、若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小 | C、达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 | D、达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 |
某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是
A．该反应的热化学方程式为：ΔH＞0
B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小
C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
D．达到平衡后，若其他条件不变，通人稀有气体，平衡向正反应方向移动
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某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是
| A．该反应的热化学方程式为：ΔH＞0 |
| B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小 |
| C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 |
| D．达到平衡后，若其他条件不变，通人稀有气体，平衡向正反应方向移动 |
