摘要： 某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3.可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As.反应的离子方程式为:3Sn2++18Cl-+2H3AsO3+6H+＝2As↓+3SnCl62-+6M.下列关于该反应的说法中正确的是: A. 还原剂是H3AsO3 B. 还原性:As＞Sn2+ C. M为OH- D. 每生成7.5g As.还原剂失去的电子为0.3mol
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某工厂的酸性废水中含有剧毒的
可加入
除去
并回收As，反应的离子方程式为：
，下列关于该反应的说法中正确的是（ ）
A．还原剂是
B．还原性：
C．M为OH— D．每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol
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可加入
除去
并回收As，反应的离子方程式为：
，下列关于该反应的说法中正确的是
A．还原剂是
B．还原性：
C．M为OH― D．每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol
查看习题详情和答案>>某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．
（1）试剂a为
（2）物质1为
（3）操作1为
（4）若操作1所涉及的反应为氧化还原反应，请用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：
．
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（1）试剂a为
Fe
Fe
，试剂b为H2SO4
H2SO4
．（2）物质1为
Cu、Fe
Cu、Fe
．（3）操作1为
过滤
过滤
，操作1所需的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒
漏斗、烧杯、玻璃棒
．（4）若操作1所涉及的反应为氧化还原反应，请用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．
（1）A是
（2）操作Ⅱ是
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（1）A是
Fe
Fe
，B是H2SO4
H2SO4
．（2）操作Ⅱ是
过滤
过滤
，操作Ⅲ是蒸发、冷却、结晶
蒸发、冷却、结晶
．某工厂的工业废水中含有Fe3+、Cu2+、SO42-等离子，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁．生产流程如下图所示（所加试剂均为过量）：
请回答：
（1）试剂①应该是
（2）步骤①、②、③中共同的分离提纯方法是
（3）某同学为了验证长期放置的FeSO4?7H2O固体是否变质，取少量该固体于试管中，加入少量蒸馏水，再滴入几滴
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请回答：
（1）试剂①应该是
铁粉
铁粉
，A中含有的物质是Fe和 Cu
Fe和 Cu
．步骤①中发生反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3 Fe2+、Cu2++Fe═Fe2++Cu
2Fe3++Fe═3 Fe2+、Cu2++Fe═Fe2++Cu
．（2）步骤①、②、③中共同的分离提纯方法是
过滤
过滤
，步骤③中还需要的分离提纯方法是蒸发
蒸发
．（3）某同学为了验证长期放置的FeSO4?7H2O固体是否变质，取少量该固体于试管中，加入少量蒸馏水，再滴入几滴
KSCN
KSCN
溶液，若观察到溶液变红
溶液变红
，则证明该固体已经变质．