摘要：17．为证明相同物质的量的盐酸和醋酸分别与镁粉反应生成氢气的体积相同.但两者的反应速率不同.某化学学习小组用镁粉.盐酸.醋酸溶液等为原料和量筒等仪器设计了一个对比实验.实验装置如右下图所示.请回答下列问题: (1)该实验对镁粉.盐酸.醋酸溶液的要求有 . (2)实验时在量筒中能观察到的现象有:开始 时 . 盐酸几乎完全反应时 . 最后 . (3)通过这个实验.在一定意义上还能说明 .
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下列能证明A的金属性一定比B的金属性强的事实是（ ）
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| A．相同物质的量的A、B单质分别与足量的盐酸反应，A产生的氢气比B多 |
| B．在常温下，A可以与水反应产生氢气，B不能与水反应产生氢气 |
| C．A的阳离子的氧化性比B的阳离子的氧化性弱 |
| D．A、B做电极材料，与某电解质溶液形成原电池时，A为负极，B为正极 |
下列能证明A的金属性一定比B的金属性强的事实是（ ）
A．相同物质的量的A、B单质分别与足量的盐酸反应，A产生的氢气比B多
B．在常温下，A可以与水反应产生氢气，B不能与水反应产生氢气
C．A的阳离子的氧化性比B的阳离子的氧化性弱
D．A、B做电极材料，与某电解质溶液形成原电池时，A为负极，B为正极
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A．相同物质的量的A、B单质分别与足量的盐酸反应，A产生的氢气比B多
B．在常温下，A可以与水反应产生氢气，B不能与水反应产生氢气
C．A的阳离子的氧化性比B的阳离子的氧化性弱
D．A、B做电极材料，与某电解质溶液形成原电池时，A为负极，B为正极
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用实验确定某酸HA是弱电解质，甲、乙两同学的方案分别是
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测定出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质
乙：①用已知物质的量的浓度的HA溶液．盐酸分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质
(1)两个方案的第①步中都用到的定量仪器是________．
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是该溶液的pH________1(填“＞”“＜”或“＝”)；乙方案中说明HA是弱电解质的现象是________．
a．装HCl溶液的试管中放出气体的速率快
b．装HA溶液的试管中放出气体的速率快
c．两个试管中放出气体的速率一样快
(3)请你指出乙方案中难以实现之处和不妥之处________．
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，并做简明扼要的表述_________________．
已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．（1）若A、B、D的焰色反应均为黄色，且E为一种酸性的温室气体．
①写出A溶液→B溶液的离子方程式
2OH-+CO2═CO32-+H2O
2OH-+CO2═CO32-+H2O
．②下面关于化合物A、B、D的说法正确的是
AC
AC
．A．等物质的量的D与A均匀混合加热最后可得纯净物
B．用稀盐酸和澄清石灰水及相应的仪器即可检验D溶液中是否含B
C．用A溶液即可鉴别CuSO4、FeCl2、Fe2（SO4）3、Al（NO3）3、KAlO2溶液
D．往28.6g B?10H2O晶体中缓慢加入10ml 1mol?L-1H2SO4可得22.4L气体E
（2）若A为一种金属的盐酸盐RCl3，R与盐酸或氢氧化钠溶液反应均产生氢气．
①写出R与氢氧化钠溶液恰好反应得到的溶液中离子浓度的大小顺序
c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
．②写出A溶液与D溶液反应的离子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
．（3）若A与D相遇会产生白烟，则①实验室制取A的化学方程式为
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
| ||
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．②B中的化学键类型为
| ||
离子键和极性键（或共价键）
离子键和极性键（或共价键）
．③检验A的方法及结论为用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则证明为氨气
用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则证明为氨气
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