铜、铜的氧化物及铜的氢氧化物都是常用的化学试剂。已知红色的氧化亚铜Cu₂O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu，Cu₂O在空气中灼烧生成CuO。含有醛基的有机物与新制的氢氧化铜共热会出现Cu₂O红色沉淀，某化学兴趣小组对此提出质疑，认为红色沉淀还可能是Cu₂O和Cu的混合物，为了验证上述猜测，他们设计了如下三个方案：

铜、铜的氧化物及铜的氢氧化物都是常用的化学试剂。已知红色的氧化亚铜Cu₂O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu，Cu₂O在空气中灼烧生成CuO。含有醛基的有机物与新制的氢氧化铜共热会出现Cu₂O红色沉淀，某化学兴趣小组对此提出质疑，认为红色沉淀还可能是Cu₂O和Cu的混合物，为了验证上述猜测，他们设计了如下三个方案：

(1)如果红色沉淀是Cu₂O和Cu的混合物，按上述方案乙进行实验，写出可能发生反应的化学方程式                                      ；

(2)上述三个方案中，你认为最合理的是      ，实施该实验方案能说明红色沉淀仅是Cu₂O的依据是                                              ；

(3)小林同学针对上述质疑，提出新的试验方案并组装出下列实验装置，根据实验前后红色样品质量比较验证上述猜测。进行该实验时，称量装有红色样品的双通管并连接各仪器之后，点燃酒精灯前，应进行的实验操作是                                            。

铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu₂O呈红色，CuO呈黑色，CuSO₄?5H₂O

呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室的Cu₂O试样中是否含有Cu进行了认真的探究。

Ⅰ．查阅资料：①Cu₂O属于碱性氧化物； ②在空气中灼烧Cu₂O生成CuO；③Cu₂O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应（Cu₂O＋2H^＋＝Cu＋Cu^2＋＋H₂O）。

Ⅱ．设计实验方案：

方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣

方案3：称得干燥坩埚的质量为a g ，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量。如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g。分析数据，作出合理判断。

（1）请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。                                                                                  

（2）方案3中，如果a、b、c的关系符合c=              可确认红色粉末是Cu₂O。

铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu₂O呈红色，CuO呈黑色，CuSO₄·5H₂O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用H₂还原CuO所得红色固体中是否含有Cu₂O进行了认真的探究。

Ⅰ．查阅资料：①Cu₂O属于碱性氧化物； ②在空气中灼烧Cu₂O生成CuO；③Cu₂O在酸性条件下能发生下列反应：Cu₂O＋2H⁺＝Cu＋Cu²⁺＋H₂O。

Ⅱ．设计实验方案：

方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色

⑴请你评价方案1和方案2。如果你认为方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方

案不合理，请简述原因。

方案1 ：                                                                                                                                                

方案2 ：                                                                             

Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO₄是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu₂O，装置如图所示。

 (2)为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有：      (填序号)

A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置

B．加热前先排尽装置中的空气

C．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管