摘要：2．950C时.纯水中H+的物质的量浓度为10-6mol·L-1.若将0.01mol NaOH固体溶解在950C水中配成1L溶液.则溶液中由水电离出的H+的浓度(单位为mol·L-1)为 ( ) A．10-6 B．10-10 C．10-8 D．10-12
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已知t℃时，纯水中[H+]=2×10-7 mol·L-1，在该温度下Mg(OH)2的溶度积Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3,求该温度下饱和的Mg(OH)2溶液的pH为多少？
查看习题详情和答案>>下列说法中，正确的是（ ）
A．在任何条件下，纯水的PH都等于7
B．在任何条件下，纯水都呈中性
C．在95℃时，纯水的PH大于7
D．在95℃时，纯水中H+物质的量浓度小于10-7mol·L-1
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