下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（        ）

A．Cl₂+2I^-==2Cl^-+I₂                         B．稳定性：HCl＞HI

C．酸性 HClO₄＞HIO₄                  D．酸性  HClO₃＞HIO₃

【解析】考查非金属性强弱的比较。比较非金属性强弱可以利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，和氢气化合的难易程度以及相应氢化物的稳定性或者是单质间的相互置换能力等。所以选项D是错误的，答案是D。

下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（   ）。

①微粒半径：S^2->Cl^->Na⁺>Al³⁺ ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>H₂Se③ 氧化性：Cl₂>S>Se>Te④酸性：H₂SO₄>H₄ClO₄>H₂S_eO₄⑤得电子能力：F>Cl>Br>I  

A．只有①  　　　B．①②③⑤　　    C   ① ②④        D．只有⑤

【解析】氯的非金属性强于S的，所以酸性是HClO₄>H₂SO₄>H₂S_eO₄，④不正确。根据元素周期律可判断，其它选项均是正确的，因此正确的答案是B。

下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（   ）。

①微粒半径：S^2->Cl^->Na⁺ >Al³⁺ ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>H₂Se ③ 氧化性：Cl₂>S>Se>Te④酸性：H₂SO₄>H₄ClO₄>H₂S_eO₄⑤得电子能力：F>Cl>Br>I  

A．只有①  　　　B．①②③⑤　　    C   ① ②④         D．只有⑤

【解析】氯的非金属性强于S的，所以酸性是HClO₄>H₂SO₄>H₂S_eO₄，④不正确。根据元素周期律可判断，其它选项均是正确的，因此正确的答案是B。

下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是(　　)

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性：④>②

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④

D．元素的最高正化合价：③＝⑤

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断①～⑤分别是N、O、F、S、Cl。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，所以水的稳定性要强于H₂S的。同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，所以选项C是正确的，氟元素没有正价，D不正确。答案选C。

下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是(　　)

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性：④>②

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④

D．元素的最高正化合价：③＝⑤

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断①～⑤分别是N、O、F、S、Cl。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，所以水的稳定性要强于H₂S的。同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，所以选项C是正确的，氟元素没有正价，D不正确。答案选C。