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某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如图所示：I． 取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]．
Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状．
Ⅲ．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂．
（1）过程I发生反应的离子方程式是
（2）写出过程Ⅲ中检查气密性的方法
（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是
②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生．稀硝酸充满玻璃管的实验目是
（4）另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致．结果如表所示（忽略温度对气体体积的影响）：
| 实验编号 | 水温/℃ | 液面上升高度 | ||
| 1 | 25 | 超过试管的
| ||
| 2 | 50 | 不足试管的
| ||
| 3 | 0 | 液面上升超过实验1 |
②查阅资料：
a．NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O=HNO3+HNO2 3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
b．HNO2不稳定．
则产生上述现象的原因是
为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2 g按右图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）
（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是____________________。
（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是__________；仪器F的作用是________________________________________。
（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________________________。
（4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸，b.品红溶液，c.酸性高锰酸钾溶液，d.饱和碳酸氢钠溶液，e.氢氧化钠溶液，f.无水硫酸铜，g.碱石灰，h.五氧化二磷。请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中__________，D中__________，E中__________。
实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是____________________。所通空气应先经过__________试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值__________（填“偏高”“偏低”或“没影响”）。
（5）若仪器E在实验完成时增重4.4 g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为__________。
查看习题详情和答案>>实验步骤：
1. 向碱式滴定管和烧杯中分别注入Ba(OH)2溶液和少量硫酸，并向稀硫酸中滴加几滴石蕊试液，按如右图所示装置连接好。
2. 按下开关接通电路，观察电流计指针偏转情况。
现象：_______________________________。
结论：_______________________________。
3. 挤压碱式滴定管胶管里的玻璃珠向烧杯中滴加Ba(OH)2溶液，观察溶液中的现象和电流计指针的变化情况。
现象：_______________________________。
结论：_______________________________。
思考：
1. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是什么？
2.该实验说明溶液的导电性与 ____________________________有关。
3. 如果把硫酸溶液改为醋酸溶液，Ba(OH)2溶液改为氨水，仍按照上述操作进行实验，将看到的现象是：___________________。
气体尾气处理的延伸：在实验室里可按右图所示装置干燥收集气体R，并吸收多余的R气，则R是（ ）
按右图所示装置，以石墨为电极电解氯化铜溶液．