摘要： 短周期主族元素A.B.C.D.E的原子序数依次增大.它们的原子核外电子层数之和为10,B的化合物种类繁多.数目庞大.C.D是空气中含量最多的两种元素,D.E两单质可以生成两种不同的离子化合物 (1)写出E的单质与A.D两元素形成其常见化合物反应的离子方程式 . (2)由A.C.D三元素所形成的常见盐与氢氧化钠反应的方程式为 (3)B的相对分子质量最小的氢化物.写出其化学式 . (4)X.Y是均由C.D两元素组成的化合物.且C.D在X.Y中的价态相同.某温度下相互转化时的量变关系如下图: 0.2 0.4 (I)X的化学式是 (II)图中a.b.c.d四点中.表示反应处于平衡状态的是 (III)反应进行到t2时刻.改变的条件可能是 [答案](1)2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+ NH3·H2O (3)CH4NO2增大NO2的浓度 [解析]先推测这5种元素.B的化合物种类繁多.数目庞大.B为碳元素.C.D是空气中含量最多的两种元素.所以C是氮元素.D是氧元素.D.E两单质可以生成两种不同的离子化合物.则E是钠元素.生成的两化合物为Na2O.Na2O2,根据五种元素的原子核外电子层数之和为10.得到A元素是H,(1)即为钠和水的反应:2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑;(2)A.C.D三元素所形成的常见盐为NH4NO3;(3)B的相对分子质量最小的氢化物是CH4由题意可知.两种氮的氧化物价态相同.则为NO2.N2O4.根据t1时刻的数据.△C(Y)=0.2mol·L-1.△C(X)=0.4mol·L-1,由反应:N2O42NO2,物质的量浓度的变化之比等于计量数之比.所以X是NO2.Y是N2O4(II)a.b.c.d四点中.b点时.两物质的浓度都没有变化.在平衡状态,反应进行到t2时刻.NO2的浓度迅速增大.然后逐渐减小.N2O4的缓慢增大.平衡向着生成N2O4的方向移动.改变条件为增大NO2的浓度

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