摘要：11．A.B.C.D.E均为短周期元素.且原子序数依次递增.A.E同主族.B.D同周期.且B和D最外层电子数之和为10,A与D可形成.AD.AD共价化合物.请回答下列问题. (1)D位于周期表第 周期. 族, (2)E离子的结构示意图为 ,与E同周期的元素中.金属性最弱的金属元素名称是 .最稳定的气态氢化物的化学式为 , (3)C的电子式为 .B与D通常能形成 晶体.在ED中含有的化学键有 , (4)由A.B.C.D四种元素组成的离子化合物的化学式为 .组成的共价化合物的结构简式为 , [答案] (1)2 ⅣA (2)铝 HCl (3) 分子 离子键.非极性键 (4)NHHCO［或(NH)CO］ NH-CH-COOH
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A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数逐渐增大．A、D最外层电子数相等且能形成离子化合物，A与B的质子数之和等于C的质子数，A+与 C2-的核外电子数之和等于D+离子的核外电子数，B 原子与 D+离子的核外电子数之和等于 E 原子的核外电子数．
（1）B的元素符号为
；由A、C、E三种元素组成的化合物具有漂白性，其电子式为
．
（2）将少量的D2C2投入到Na2S溶液中，产生浑浊现象，则反应的离子方程式为
（3）A、B、C三种元素可组成多种化合物，请写出两种水溶液呈酸性的化合物，其中甲物质促进水的电离
（4）A与B化合形成10电子化合物丙，A与E化合形成18电子化合物丁；常温下，pH=11的丙溶液与pH=3的丁溶液等体积混合后溶液的pH
（5）A2与C2可构成燃烧电池，若电解质溶液为KOH溶液，该电池的负极反应为
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（1）B的元素符号为
N
N
，E的原子结构示意图（2）将少量的D2C2投入到Na2S溶液中，产生浑浊现象，则反应的离子方程式为
2H2O+S2-+Na2O2═4OH-+S↓+2Na+
2H2O+S2-+Na2O2═4OH-+S↓+2Na+
．（3）A、B、C三种元素可组成多种化合物，请写出两种水溶液呈酸性的化合物，其中甲物质促进水的电离
NH4NO3
NH4NO3
，物质乙抑制水的电离HNO3
HNO3
；室温下，若两溶液的pH都为4，则两溶液中水电离的氢离子浓度比为：甲：乙=106
106
（4）A与B化合形成10电子化合物丙，A与E化合形成18电子化合物丁；常温下，pH=11的丙溶液与pH=3的丁溶液等体积混合后溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”“＜”“=”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
．（5）A2与C2可构成燃烧电池，若电解质溶液为KOH溶液，该电池的负极反应为
H2+2e-+2OH-=2H2O
H2+2e-+2OH-=2H2O
．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数逐渐增大．A、D最外层电子数相等且能形成离子化合物，A与B的质子数之和等于C的质子数，A+与 C2-的核外电子数之和等于D+离子的核外电子数，B 原子与 D+离子的核外电子数之和等于 E 原子的核外电子数．
（1）B的元素符号为______，E的原子结构示意图______；由A、C、E三种元素组成的化合物具有漂白性，其电子式为______．
（2）将少量的D2C2投入到Na2S溶液中，产生浑浊现象，则反应的离子方程式为______．
（3）A、B、C三种元素可组成多种化合物，请写出两种水溶液呈酸性的化合物，其中甲物质促进水的电离______，物质乙抑制水的电离______；室温下，若两溶液的pH都为4，则两溶液中水电离的氢离子浓度比为：甲：乙=______
（4）A与B化合形成10电子化合物丙，A与E化合形成18电子化合物丁；常温下，pH=11的丙溶液与pH=3的丁溶液等体积混合后溶液的pH______7（填“＞”“＜”“=”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
（5）A2与C2可构成燃烧电池，若电解质溶液为KOH溶液，该电池的负极反应为______．
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（1）B的元素符号为______，E的原子结构示意图______；由A、C、E三种元素组成的化合物具有漂白性，其电子式为______．
（2）将少量的D2C2投入到Na2S溶液中，产生浑浊现象，则反应的离子方程式为______．
（3）A、B、C三种元素可组成多种化合物，请写出两种水溶液呈酸性的化合物，其中甲物质促进水的电离______，物质乙抑制水的电离______；室温下，若两溶液的pH都为4，则两溶液中水电离的氢离子浓度比为：甲：乙=______
（4）A与B化合形成10电子化合物丙，A与E化合形成18电子化合物丁；常温下，pH=11的丙溶液与pH=3的丁溶液等体积混合后溶液的pH______7（填“＞”“＜”“=”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
（5）A2与C2可构成燃烧电池，若电解质溶液为KOH溶液，该电池的负极反应为______．
A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数逐渐增大．A、D最外层电子数相等且能形成离子化合物，A与B的质子数之和等于C的质子数，A+与 C2-的核外电子数之和等于D+离子的核外电子数，B 原子与 D+离子的核外电子数之和等于 E 原子的核外电子数．
（1）B的元素符号为______，E的原子结构示意图______；由A、C、E三种元素组成的化合物具有漂白性，其电子式为______．
（2）将少量的D2C2投入到Na2S溶液中，产生浑浊现象，则反应的离子方程式为______．
（3）A、B、C三种元素可组成多种化合物，请写出两种水溶液呈酸性的化合物，其中甲物质促进水的电离______，物质乙抑制水的电离______；室温下，若两溶液的pH都为4，则两溶液中水电离的氢离子浓度比为：甲：乙=______
（4）A与B化合形成10电子化合物丙，A与E化合形成18电子化合物丁；常温下，pH=11的丙溶液与pH=3的丁溶液等体积混合后溶液的pH______7（填“＞”“＜”“=”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
（5）A2与C2可构成燃烧电池，若电解质溶液为KOH溶液，该电池的负极反应为______．
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（1）B的元素符号为______，E的原子结构示意图______；由A、C、E三种元素组成的化合物具有漂白性，其电子式为______．
（2）将少量的D2C2投入到Na2S溶液中，产生浑浊现象，则反应的离子方程式为______．
（3）A、B、C三种元素可组成多种化合物，请写出两种水溶液呈酸性的化合物，其中甲物质促进水的电离______，物质乙抑制水的电离______；室温下，若两溶液的pH都为4，则两溶液中水电离的氢离子浓度比为：甲：乙=______
（4）A与B化合形成10电子化合物丙，A与E化合形成18电子化合物丁；常温下，pH=11的丙溶液与pH=3的丁溶液等体积混合后溶液的pH______7（填“＞”“＜”“=”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
（5）A2与C2可构成燃烧电池，若电解质溶液为KOH溶液，该电池的负极反应为______．
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A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3∶4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1∶1和2∶1的两种化合物．据此回答：
(1)由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式________、________．
(2)在C和B组成化合物(CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构，，则(CB)2的电子式是________．
(3)化合物E3C与水反应的原理和碳化钙与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式________．
(4)已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子．
①甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ/mol，写出该反应的热化学方程式________．
②在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝．当1 mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_______________________．