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士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在形同的室温下对该产品的两个探究实验：
【实验1】向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1。
①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末；
②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末；
③1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末；
【实验2】向加有100mL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度参见上图2。
请回答下列问题：
（1）实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是 。
A．反应温度 B．NaCl的用量 C．铁的用量 D．镁的表面积
（2）实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是 。
A．加入更多的NaCl不再增加反应速率 B．加入NaCl反而会降低反应速率
C．已达到沸点不再有温度变化 D．需要加入更多的铁粉来提高温度
（3）如果在实验2中加入了0.060molNaCl，则第15min时混合物的温度最接近于 。A．34℃ B．42℃ C．50℃ D．62℃
（4）铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是
。
查看习题详情和答案>>【实验1】向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1。
①1．0mol镁条、0．10mol铁粉、0．10mol氯化钠粉末；
②将1．0mol镁条剪成100份、0．10mol铁粉、0．10mol氯化钠粉末；
③1．0mol镁粉、0．10mol铁粉、0．10mol氯化钠粉末；
（1）实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是_____________________。
A．反应温度 B．NaCl的用量 C．铁的用量 D．镁的表面积
（2）实验2中当NaCl的用量大于0．125mol时，实验就无须再做的原因是____________。
A．加入更多的NaCl不再增加反应速率
B．加入NaCl反而会降低反应速率
C．已达到沸点不再有温度变化
D．需要加入更多的铁粉来提高温度
（3）如果在实验2中加入了0．060molNaCl，则第15min时混合物升高的温度最接近于____________。
A．34℃ B．42℃ C．50℃ D．62℃
（4）铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是___________________________________。
(Ⅰ)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________，(填仪器名称)
操作Ⅱ必须用到的仪器是________．(填编号)
A．50 mL烧杯 B．50 mL量筒 C．100 mL量筒 D．25 mL滴定管
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式___________________，
加入氨水要过量的原因是__________________________．
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________
(4)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3 g，则接下来还应进行的操作是________________________．
(5)若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是________(列出原始算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是________________________________．(写出一种原因即可)．
(Ⅱ)士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量．下面是在形同的室温下对该产品的两个探究实验：
实验1：向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1．
①1.0 mol镁条、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末；
②将1.0 mol镁条剪成100份、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末；
③1.0 mol镁粉、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末；
实验2：向加有100 mL水的隔热容器中分别加入0.10 mol镁粉、0.50 mol铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第15 min时记录温度升高的幅度参见上图2．
请回答下列问题：
(1)实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是________．
A．反应温度 B．NaCl的用量 C．铁的用量 D．镁的表面积
(2)实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是__________．
A．加入更多的NaCl不再增加反应速率 B．加入NaCl反而会降低反应速率
C．已达到沸点不再有温度变化 D．需要加入更多的铁粉来提高温度
(3)如果在实验2中加入了0.060 mol NaCl，则第15 min时混合物的温度最接近于________．
A．34℃ B．42℃ C．50℃ D．62℃
(4)铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是______________________________________．
实验1．室温下将1.0mol镁条、0.10mol铁粉和0.10mol的氯化钠加入隔热容器的水中，连续搅拌，每50s记录一次温度在图1上（曲线1），再把1.0mol镁条分成100份（曲线2）和1.0mol镁粉（曲线3）代替镁条重复以上实验．
实验2．把0.10mol镁粉和0.10mol氯化钠混合，常温下放入隔热容器的100mL水中，不断搅拌，15min时记录温度，铁粉用量不同时温度变化情况如图2所示
实验3．把0.10mol镁粉和0.50mol铁粉混合加入隔热容器的100mL水中，不断搅拌，15min时记录温度，氯化钠用量不同时温度变化情况如图3所示．
请回答：
（1）实验1可以发现影响镁和水反应速率的因素是
A．反应温度 B．NaCl的量 C．铁的量 D．镁的反应表面积
（2）实验3中大于0.125molNaCl的用量的实验就不再做的原因是
A．加入更多NaCl不再增加反应速率 B．加入NaCl会降低反应速率
C．已达到沸点不会再有温度变化 D．需要加入更多的铁粉提高温度
（3）如果在实验3中加入了0.060mol的NaCl，混合物的温度最接近
A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
（4）一位工程师在设计无焰食物加热器时，希望用尽可能少的物料产生尽可能多的热量．根据以上实验应选择的组合是
A．0.50mol的铁粉、0.125molNaCl和0.10mol的镁粉
B．0.50mol的铁粉、0.125molNaCl和0.10mol的镁条
C．0.70mol的铁粉、0.125molNaCl和0.10mol的镁粉
D．0.70mol的铁粉、0.125molNaCl和0.10mol的镁条
（5）写出该无焰加热器反应的热化学方程式
（6）你认为铁粉、NaCl为什么会使反应速率增大？
图1-3
图1-4
（1）根据实验的需要，（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）处应连接合适的装置，从图1-4的A、B、C、D、E中选择合适的装置，将其序号填入以下空格内。（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）所处连接的装置分别为____________________，____________________，____________________。
（2）实验时，浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中，甲仪器起作用的原理是____________________。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时，在加热与滴加浓硫酸过程中，应采用的操作是____________________。
（4）用在火加热烧瓶时，SO2的转化率会____________________（填“提高”“不变”或“降低”）。
（5）用a mol粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束后，继续通入O2一段时间后，称得装置（Ⅲ）增重b g，则本实验中SO2的转化率为____________________。
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