用如图1-3所示装置可进行测定SO2转化为SO3的转化率的实验. 图1-3图1-4处应连接合适的装置.从图1-4的A.B.C.D.E中选择合适的装置.将其序号填入以下空格内.所处连接的装置分别为 . . .(2)实验时.浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中.甲仪器起作用的原理是 .(3)从乙处均匀通入O2.为使SO2有较高的转化率.实验时.在加热与滴加浓硫酸过程中.应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用如图1-3所示装置可进行测定SO₂转化为SO₃的转化率的实验。

图1-3

图1-4

（1）根据实验的需要，（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）处应连接合适的装置，从图1-4的A、B、C、D、E中选择合适的装置，将其序号填入以下空格内。（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）所处连接的装置分别为____________________，____________________，____________________。

（2）实验时，浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中，甲仪器起作用的原理是____________________。

（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时，在加热与滴加浓硫酸过程中，应采用的操作是____________________。

（4）用在火加热烧瓶时，SO₂的转化率会____________________（填“提高”“不变”或“降低”）。

（5）用a mol粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束后，继续通入O₂一段时间后，称得装置（Ⅲ）增重b g，则本实验中SO₂的转化率为____________________。

思路解析：这是一道综合性的实验题，以工业制硫酸中最重要的步骤，即SO₂转化为SO₃为主线考查我们的实验基本知识，又加深了我们对提高工业制硫酸转化率问题的认识。对图中从左到右按顺序看：先制得SO₂，甲中的仪器主要是使烧杯内的气压与外界大气压一致，便于液体能顺利流下。（Ⅰ）将生成的SO₂进行干燥，然后通过V₂O₅作为催化剂加热后得到SO₃，由于SO₃的熔点为40.8 ℃，（Ⅱ）中通过冰水冷却可得到无色固体。SO₂转化为SO₃是一个可逆反应，转化率不可能是100%，对尾气不能直接排空，应用E中的碱液吸收。SO₂氧化成SO₃的反应特点是一个气体总体积缩小的放热反应，温度升高化学平衡向反应物的方向移动，不利于SO₃的生成。若（Ⅲ）装置增重b g，这部分增加的质量即为未反应的SO₂的质量，而a mol粉末所生成的SO₂的总质量为64a，用转化率的计算公式（转化率=×100%）得出结果。

对于SO₂转化为SO₃可逆反应的特点和整个反应的过程有个大体的了解，要熟悉影响化学平衡移动的几个重要因素。同时特别注意有很多对空气产生污染的气体，如Cl₂、SO₂、CO等气体，必须有尾气吸收装置。

答案：（1）B A E （2）维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等

（3）先加热V₂O₅，后慢慢滴加浓硫酸（4）降低（5）（64a-b）/64a×100%

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实验室用如图12-4所示装置进行苯与溴反应的实验。

图12-4

（1）由分液漏斗往烧瓶中滴加苯与溴的混合液时，反应很剧烈，可明显观察到烧瓶中充满了______________色气体。

（2）若装置中缺洗气瓶，则烧杯中产生的现象无法说明苯与溴的反应是取代反应，其理由是_____________________________________________________________________。

（3）实验完毕，关闭K，由分液漏斗往烧瓶中加NaOH溶液，加NaOH溶液的目的是：①_____________________________________;②______________________________________。

（12分）乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：

CH₃COOH＋C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅＋H₂O

请根据要求回答下列问题：

（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：________________、__________________等。

（2）若用如图(下右)所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为（填一点即可）：____________________________________________________________________等。

（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成（填一点即可）____________________等问题。

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是　　　　　溶液，试剂b是　　　，分离方法①是　　　，分离方法②③都是　　　　。E的结构简式为，在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是　　　　　　　　　　　。

C→D的离子方程式为。

（12分）乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
CH₃COOH＋C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅＋H₂O
请根据要求回答下列问题：
（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：________________、__________________等。
（2）若用如图(下右)所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为（填一点即可）：____________________________________________________________________等。
（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成（填一点即可）____________________等问题。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是　　　　　     溶液，试剂b是　　　         ，分离方法①是　　　        ，分离方法②③都是　　　　   。E的结构简式为              ，在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是　　　　　　　　　　　          。
C→D的离子方程式为                              。