摘要：.1 4 12 2 3 20H2O (3)3 20 8 12 20 (4)4 10 1 4 3H2O
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甲乙两位同学一起做水果电池的实验，测得数据如下：| 试验编号 | 电极材料 | 水果品种 | 电极间距/cm | 电压/mV | |
| 1 | 锌 | 铜 | 菠萝 | 3 | 900 |
| 2 | 锌 | 铜 | 苹果 | 3 | 650 |
| 3 | 锌 | 铜 | 柑桔 | 3 | 850 |
| 4 | 锌 | 铜 | 西红柿 | 3 | 750 |
| 5 | 锌 | 铝 | 菠萝 | 3 | 650 |
| 6 | 锌 | 铝 | 苹果 | 3 | 450 |
| 甲同学 | 乙同学 | |
| A | 实验6中负极电极反应式如何写？ | Al-3e-=Al3+ |
| B | 实验1，5中电流方向为什么相反？ | 实验1中锌比铜活泼，锌为负极，5中铝比锌活泼，铝为负极 |
| C | 水果电池的电压与哪些因素有关？ | 只跟水果的品种有关 |
| D | 实验中发光二极管不亮，如何使它亮起来 | 可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来，再接发光二极管 |
海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）以及通过氯碱工业获得烧碱和氯气等化工原料的生产流程简图：
请回答：
（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
等杂质，精制时所用的试剂为：a．盐酸 b．氯化钡溶液 c．氢氧化钠溶液 d．碳酸钠溶液．则加入试剂的顺序是（填编号） ．
（2）氯碱工业为高耗能产业，一种用电解池燃料电池相结合的新工艺可节能30%．如图为工艺设计简图，根据图示回答以下问题：
a．写出燃料电池中负极的电极反应式 ．
b．比较NaOH溶液的浓度a b（填＞、＜、=）
（3）Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，按所需的实验操作依次为 ．
a．蒸馏 b．灼烧 c．过滤
d．在HCl气流中蒸发 e．冷却结晶
（4）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度与温度的关系如图所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是 ；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的 晶体．
（5）在母液中通入足量的Cl2，然后用热空气将Br2吹出，再用SO2吸收，写出此过程发生反应的化学反应方程式 ．
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请回答：
（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
2- 4 |
（2）氯碱工业为高耗能产业，一种用电解池燃料电池相结合的新工艺可节能30%．如图为工艺设计简图，根据图示回答以下问题：
a．写出燃料电池中负极的电极反应式
b．比较NaOH溶液的浓度a
（3）Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，按所需的实验操作依次为
a．蒸馏 b．灼烧 c．过滤
d．在HCl气流中蒸发 e．冷却结晶
（4）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度与温度的关系如图所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是
（5）在母液中通入足量的Cl2，然后用热空气将Br2吹出，再用SO2吸收，写出此过程发生反应的化学反应方程式
某无色溶液中可能含有I-、N
、Na+、S
，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，已知S
的还原性强于I-，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（ ）
①肯定含S
②肯定不含Na+ ③可能含I-④肯定不含I-．
| H | + 4 |
| O | 2- 3 |
| O | 2- 3 |
①肯定含S
| O | 2- 3 |
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（2008?枣庄一模）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷 E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格．B
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：
（5）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2，应如何处理？
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请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是
MnO2+4H++2C1-
Mn2++C12↑+2H2O
| ||
MnO2+4H++2C1-
Mn2++C12↑+2H2O
．
| ||
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用
ACE
ACE
（选填以下选项的代号）．A．碱石灰 B．浓硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷 E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格．B
Ⅱ
Ⅱ
、DⅢ
Ⅲ
、EⅠ
Ⅰ
．（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：
8NH3+3C12=6NH4C1+N2
8NH3+3C12=6NH4C1+N2
；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+
将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+
．（5）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2，应如何处理？
将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中
将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中
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