3．未能掌握氨水.酒精溶液的浓度随其密度的增大而减小——青夏教育精英家教网——

摘要：3．未能掌握氨水.酒精溶液的浓度随其密度的增大而减小

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标准状况下1体积水中溶解了448体积的NH₃气体，得到密度为0.9g/cm3的氨水，求溶液的质量分数和物质的量浓度．（保留一位小数）

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常温下，将NH₄NO₃溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c（NH₄⁺）：c（NO₃^-）=l：l，可采取的下列措施是（　　）

A．加入适量的HNO₃，抑制NH₄⁺水解

B．加入适量的氨水，使溶液的pH=7

C．加入适量的水稀释溶液

D．加入适量的NaOH，使溶液的pH=7

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下列有关图象的说法正确的是（　　）

A．由图1可知合成氨反应中，加入适当的催化剂，△E和△H都减小

B．图2表示向含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH4+的溶液中加入NaOH溶液的体积与产生沉淀质量的关系曲线

C．图3表示合成氨反应在温度分别为T₁和T₂时，改变n（H₂）对NH₃体积分数的影响，其中T₁＞T₂，K₂＞K₁，（K₁、K₂分别表示对应温度下的化学平衡常数）

D．图4表示室温下，用0.1mol?L^-1盐酸滴定20mL 0.1mol?L^-1氨水时，溶液的pH随加入盐酸体积变化的曲线

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下列说法正确的是（　　）

A、电极方程式：Cu-2e^-=Cu²⁺，既能发生在原电池中，又能发生在电解池中

B、某温度下，10mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液与10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH=13

C、断裂1mol H-H、N-H、N≡N键需吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ，则2NH₃（ g）=3H₂（g）+N₂（g）△H=（3a+c-6b） kJ/mol

D、中和等体积的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氢氧化钠溶液的体积分别为V₁、V₂，则V₁＜V₂

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室温下，向20.00mL 1.000mol?L^-1氨水中滴入1.000mol?L^-1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（　　）

A、室温下，a点的氨水电离常数为

B、将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱

C、c点时消耗盐酸体积V（HCl）＜20mL

D、a、d两点的溶液，水的离子积K_w（a）＞K_w（d）

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