摘要：13．某硫酸盐RSO4在t℃时溶解度为31.75g.在t℃时取足量的RSO4饱和溶液.向其中加入8.00g RSO4后.析出24.6g RSO4·7H2O晶体.则R为 ( ) A．Zn B．Cu C．Fe D．Mg
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某硫酸盐RSO4在t℃时溶解度为31.75 g，在t℃时取足量RSO4的饱和溶液，向其中加入8.00 g无水盐RSO4后，析出24.6 g RSO4•7H2O晶体.则R为( )
A．Zn
B．Cu
C．Fe
D．Mg
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某硫酸盐RSO4在t℃时溶解度为31.75 g，在t℃时取足量RSO4的饱和溶液，向其中加入8.00 g无水盐RSO4后，析出24.6 g RSO4•7H2O晶体.则R为( )
A．Zn
B．Cu
C．Fe
D．Mg
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某硫酸盐RSO4在t℃时溶解度为31.75g，在t℃时取足量RSO4的饱和溶液，向其中加入8.00g无水盐RSO4后，析出24.6g RSO4·7H2O晶体，则R为
[ ]
A．Zn
B．Cu
C．Fe
D．Mg
下列图示与对应叙述相符合的是（ ）
A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
B．图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化
C．图3表示10mL 0.01mol?L-1 KMnO4酸性溶液氧化0.1mol?L-1 H2C2O4溶液时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
D．图4表示已达平衡某反应，在t时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
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A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
B．图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化
C．图3表示10mL 0.01mol?L-1 KMnO4酸性溶液氧化0.1mol?L-1 H2C2O4溶液时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
D．图4表示已达平衡某反应，在t时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
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按下列要求填空：
①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：
②在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是
③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中
④某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg．该化合物在t℃时的溶解度为
g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为
mol/L．
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①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
．氯化铝溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式：Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑
．②在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是
5：1
5：1
．③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中
NH4+
NH4+
离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式NH4++OH-
NH3↑+H2O
| ||
NH4++OH-
NH3↑+H2O
．
| ||
④某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg．该化合物在t℃时的溶解度为
| 100C |
| B-C |
| 100C |
| B-C |
| 1000C |
| mA |
| 1000C |
| mA |