摘要： 在nmXqp中.m.n.p.q表示某元素X的四个角码.若X1和X2的q均为1.m.p的值相等.而n的值不相等.则X1和X2表示的可能是 ( ) A.不同的原子 B.不同的元素 C.同一元素不同原子形成的离子 D.不同元素的离子
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Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+≒2Fe2++I2（水溶液）
（1）当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡 移
动（选填：向右、向左、不）。
（2）上述反应的正向反应速度和I-Fe3+的浓度关系为：υ=κC
C
（κ为常数）
| C | C | mol/L·s. | |
| （1） | 0.20 | 0.80 | 0.032κ |
| （2） | 0.60 | 0.40 | 0.144κ |
| （3） | 0.80 | 0.20 | 0.128κ |
（mol/L）
mol/L.通过所给的数据计算得知：在υ=κCC中。M、n的值为 [选填（A）、
（B）、（C）、（D）]
（A）m=1，n=1 （B）m=1，n=2 （C）m=2，n=1 （D）m=2，n=2
I-浓度对充应速度的影响 Fe3+浓度对反应速度的影响。（选填：小于、大于、等于）
查看习题详情和答案>>Fe3+在I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+═2Fe2++I2（水溶液）．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=k[I-]m[Fe3+]n（k为常数）
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在分开盛放的M、N两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-，且两溶液里所含离子不相同，已知M溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的离子应该有（ ）
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ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：（1）各元素的符号：
A：
Si
Si
，B：N
N
，C：S
S
，D：As
As
，X：P
P
．（2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：
H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
．（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：
NH3＞PH3＞SiH4
NH3＞PH3＞SiH4
．ⅡFe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液），
（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=
| c2(Fe2+)×c(I2) |
| c2(I-)×c2(Fe3+) |
| c2(Fe2+)×c(I2) |
| c2(I-)×c2(Fe3+) |
[物质的浓度用“c（物质）”表示]．当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡
向右
向右
移动（填“向右”、“向左”、“不”）．（2）上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n（其中K为常数）
| c（I-）（mol/L） | c（Fe3+）（mol/L） | v[mol/（L?s）] | |
| （1） | 0.20 | 0.80 | 0.032K |
| （2） | 0.60 | 0.40 | 0.144K |
| （3） | 0.80 | 0.20 | 0.128K |
①在v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n中，m、n的值为
C
C
．A．m=1、n=1 B．m=1、n=2 C．m=2、n=1 D．m=2、n=2
②I-浓度对反应速率的影响
＞
＞
Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＞”、“＜”或“=”）．