阅读分析材料，据此完成下列要求。

工业纯碱中常含有少量的NaCl和NaOH。某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中

Na₂CO₃的质量分数，选择下列适当装置进行连接，并对设计方案不断完善，成功完成了

测定实验。

⑴活动小组的五位同学对实验装置的设计进行了讨论发言，内容如下：

  甲：将装置A和E连接即可。因为Na₂CO₃与稀硫酸反应生成的CO₂被E中的碱石灰吸收，分别测量反应前和反应后E的总质量，就可求出Na₂CO₃的质量分数。

  乙：还应在A和E之间连接装置       (填序号)，其目的是                       。

  丙：应该用B装置取代A装置。从B装置的导管口处缓慢鼓入空气，其目的是      。

  丁：若直接向B装置中鼓入空气会导致实验测定结果         (填“偏高”、“偏低”或

“无影响”)，因此，应将鼓入的空气先通过装置                  (填序号)。

  戊：E装置后还应连接装置F，其作用是                     。

⑵学生课外活动小组测定的数据如下，计算该工业纯碱中Na₂CO₃的质量分数为       。

⑶简述实验室测定上述样品中Na₂CO₃的质量分数的另一种方法(含实验仪器、实验步骤、实验现象)                               。

某校课外活动小组的同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，下列所得结果，有错误的是                                          （    ）

A．K⁺、Na⁺、、                     B．、CO₃^2-、、K⁺

C．Ba²⁺、Na⁺、、                  D．Ba²⁺、、、

(1)在下表中填入最合适的试剂：

(2)制取C₂H₂时，仪器C中NaOH溶液的作用是________________。

(3)制取Cl₂时，必须处理多余的Cl₂，其简易的处理方法是____________，写出上述方法对应的离子方程式___________。

(4)制取NO时，加入CaCO₃的作用是____________。

(5)请在给出的实验装置基础上，进行改进，以证明浓硫酸使甲酸脱水时，既制得了CO，同时又产生了少量CO₂，简述一种合理的实验改进方法：

答：______________________________________________。