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（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？?
（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因．
（1）在前2min 内用FeCl2表示的平均反应速率是
（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是
已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
| 几种难溶电解质的Ksp（25℃） | |
| 沉淀溶解平衡 | Ksp |
 AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq) | 5,0×10-13mol2·L-2 |
 AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq) | 8.3×10-17mol2·L-2 |
 FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq) | 6.3×10-18mol2·L-2 |
 ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq) | 1.6×10-24mol2·L-2 |
 CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq) | 1.3×10-36mol2·L-2 |
（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则[I-] (填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则[Ag+] (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是 (用沉淀物的化学式表示)。
(4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：
ZnS(s)
Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是（ ）| A．加入少量CuS固体 | B．加入少量FeS固体 |
| C．加入少量FeCl2固体 | D．加入少量CuCl2固体 |
（10分）已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
| 几种难溶电解质的Ksp（25℃） | |
| 沉淀溶解平衡 | Ksp |
| AgBr(s) | 5,0×10-13mol2·L-2 |
| AgI(s) | 8.3×10-17mol2·L-2 |
| FeS(s) | 6.3×10-18mol2·L-2 |
| ZnS(s) | 1.6×10-24mol2·L-2 |
| CuS(s) | 1.3×10-36mol2·L-2 |
（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为： 。
（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则c(I－) (填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则c(Ag+) (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是 (用沉淀物的化学式表示)。
（4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: ZnS(s)
Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是 。
A．加入少量CuS固体 B．加入少量FeS固体
C．加入少量FeCl2固体 D．加入少量CuCl2固体
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（10分）已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
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几种难溶电解质的Ksp（25℃） |
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沉淀溶解平衡 |
Ksp |
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AgBr(s) |
5,0×10-13mol2·L-2 |
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AgI(s) |
8.3×10-17mol2·L-2 |
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FeS(s) |
6.3×10-18mol2·L-2 |
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ZnS(s) |
1.6×10-24mol2·L-2 |
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CuS(s) |
1.3×10-36mol2·L-2 |
Ag+(aq)+Br-(aq)（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为： 。
（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则c(I－) (填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则c(Ag+) (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是 (用沉淀物的化学式表示)。
（4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: ZnS(s)
Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是 。
A．加入少量CuS固体 B．加入少量FeS固体
C．加入少量FeCl2固体 D．加入少量CuCl2固体
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