漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂．根据所学知识，回答下列问题：
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为．
（4）将漂白粉溶于水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈性（填“酸、碱或中”），并具有性．

常温下，两种溶液：①0.1mol/L HAC  ②0.1mol/L NaAC．
（1）溶液①的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子的电荷守恒的关系式是．
（2）溶液②呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．其原因是（用离子方程式表示）．
（3）两种溶液中c（AC^-）的大小为（填序号）．
a．两种溶液中c（AC^-）都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（AC^-）都小于0.1mol/L
c．HAC溶液中c（AC^-）小于NaAC溶液中c（AC^-）
（4）若将①②两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，则①②两溶液的体积关系是：①②（填“=”或“＞”或“＜”）

中学化学中几种常见物质的转化关系如下所示（部分反应的生成物已略去），其中A、a、c是单质，a为黄绿色气体，E为红褐色沉淀．请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B，b．
（2）D的水溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，将饱和的D溶液加入沸水中并继续煮沸一段时间后得到的液体（填序号）．
①是溶液
②是胶体
③具有丁达尔现象
④可全部透过滤纸
（3）写出下列反应的离子方程式：
①电解F的水溶液：；
②C与等物质的量的Na₂O₂在溶液中反应：．

A、B、C、D、E五种元素，它们满足以下条件．
①分别属于不同主族，且均为短周期元素；
②A、B的氢化物的沸点均比它们相邻周期、同族元素的氢化物的沸点高，且A元素的氢化物常温下为液态；
③原子半径大小顺序是A＜B＜C＜D＜E；
④C的最外层电子数等于B、D的最外层电子数之和．
（1）A元素是，C元素是，E元素是（填元素名称）．
（2）这五种元素的单质中，沸点最高的是（填元素符号）．
（3）A、B的氢化物分子结合H⁺能力较强的是（填化学式），用一个离子方程式加以证明：．
（4）C、D形成的化合物的水溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”性），其原因是（用离子方程式表示）．

（2013?河东区一模）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中．请回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是；X氢化物的电子式是．
（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈（填“酸”、“碱”或“中性”），用离子方程式表示其原因是．
（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼类电池，其原理如图所示．该电池的负极反应式是．
（4）Z和W比较．非金属性较弱的是（填元素符号），下列可以验证这一结论的是（填序号）．
a、元素在地壳中的含量
b、最高价氧化物对应水化物的酸性
c、断开氢化物中1molH-Z或H-W键所需的能量
d、Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性
（5）含W的物质通常有漂白、杀菌作用．其中可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）．
（6）由Z和W组成的化合物遇水立即水解产生两种酸，写出此反应的化学方程式．