摘要： 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数: 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 则下列有关说法正确的是( ) A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa) B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后.所得溶液中c(Na+)＞c(CN-).则a一定大于b C.冰醋酸中逐滴加水.则溶液的导电性.醋酸的电离度.pH均先增大后减小 D.NaHCO3和Na2CO3等物质的量混合溶液中.一定存在: c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

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