摘要：27．中学化学常见物质A-J之间的转化关系如下.其中反应①.②.③是工业上制备I的主要反应原理.已知A-J中除物质C外均含甲元素.A为淡黄色粉末.C由两种元素组成.其原子个数比为1:2.D是生活中常用的一种盐. (1)甲元素的名称是 .工业上制备I的方法叫做 . (2)D与J的溶液混合后的现象是 . (3)F与碘化氢溶液反应的离子方程是 . (4)已知12g化合物C在E中完全燃烧放出85.3kJ热量.请写出表示C的燃烧热的热化学方程式: .
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常见物质A～K之间存在如下图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，请回答下列问题．
（1）下列物质的化学式是C
（2）反应“F→G”的化学方程式是
（3）反应“I→J”的离子方程式是
（4）检验J溶液中的金属离子的方法是（写出操作步骤、现象及结论）
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（1）下列物质的化学式是C
AlCl3
AlCl3
，HFe
Fe
．（2）反应“F→G”的化学方程式是
NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O
NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O
．（3）反应“I→J”的离子方程式是
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
．（4）检验J溶液中的金属离子的方法是（写出操作步骤、现象及结论）
在试管中取少量J溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，若溶液变为红色，则说明J溶液含有Fe3+．
在试管中取少量J溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，若溶液变为红色，则说明J溶液含有Fe3+．
．常见物质A～K之间存在如下图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，请回答下列问题．
（1）下列物质的化学式是C______，H______．
（2）反应“F→G”的化学方程式是______．
（3）反应“I→J”的离子方程式是______．
（4）检验J溶液中的金属离子的方法是（写出操作步骤、现象及结论）______．
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常见物质A～K之间存在如下图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，请回答下列问题．
（1）下列物质的化学式是C______，H______．
（2）反应“F→G”的化学方程式是______．
（3）反应“I→J”的离子方程式是______．
（4）检验J溶液中的金属离子的方法是（写出操作步骤、现象及结论）______．
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（1）下列物质的化学式是C______，H______．
（2）反应“F→G”的化学方程式是______．
（3）反应“I→J”的离子方程式是______．
（4）检验J溶液中的金属离子的方法是（写出操作步骤、现象及结论）______．
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物质之间的转化关系如图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，H是密度最小的气体，X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1：2，A、E、J、N中含有同一种元素．
回答下列问题：
（1）．X的化学式为
（2）．设备Ⅰ中的主要反应方程式
（3）．写出反应⑦的化学方程式
（4）．现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为
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回答下列问题：
（1）．X的化学式为
H2O2
H2O2
，C+D的反应方程式为C+H2O
CO+H2
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C+H2O
CO+H2
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（2）．设备Ⅰ中的主要反应方程式
N2+3H2
2NH3
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| 高温高压 |
N2+3H2
2NH3
．工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用．上述转化关系中能达到该目的是
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| 高温高压 |
⑥
⑥
（填序号）．（3）．写出反应⑦的化学方程式
CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O
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CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O
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（4）．现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
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4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
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