元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为．
根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：H₃AsO₄H₃PO₄．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为、，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下，等物质的量的S和Se分别与等量的H₂反应，生成气态氢化物的物质的量．
（a） H₂S＜H₂Se    （b） H₂S＞H₂Se    （c） H₂S=H₂Se
（3）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子的形成过程：．
（4）试在表上画出金属和非金属的分界线．

（2012?洛阳二模）已知化合物C₆H₆（苯）与B₃N₃H₆（硼氮苯）的分子结构相似，如图则硼氮苯的二氯取代物B₃N₃H₄Cl₂的同分异构体的数目为（　　）

A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素．已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
（1）写出A元素在周期表中的位置；
（2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式；
（3）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B₄气态分子．B₄分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1molB-B吸收167kJ的热量，生成1molB≡B放出942kJ热量．试写出由B₄气态分子变成B₂气态分子的热化学方程式：；
（4）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的结构式为，X与水反应的化学方程式是；
（5）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为，Y晶体的熔点比金刚石熔点（填“高”或“低”）；
（6）B₂H₄是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H₂B-BH₂+H₂O?．

下列有关叙述正确的是（　　）