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（1）A处应选用图2装置中的（填写编号）
（2）反应开始前，对整个实验装置必须进行的操作是称量样品质量、检查装置的气密性和
（3）要测定铜绿在混合物中的质量分数，除需要知道样品质量外还需测定的实验数据是实验前后装置D质量．
（4）为使实验更准确，可采取的措施是
Ⅱ、10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化
| 温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
（1）只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则
A．Ba（OH）2溶液 B．BaC12溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则
（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言
卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。
（1）近年来，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断：
当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是 和 。当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气：
。
(2)次氯酸盐的氧化性较强，可在碱性环境中将许多物质氧化，例如可用其将Fe3+氧化为新型杀菌消毒剂FeO42-，写出该反应的离子方程式 。
(3)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：
W(s)+I2(g)
WI2(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中， 加热使其反应。
如图是WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I(0~t2时间段)的反应温度为T1，曲线II(从t2开始)的反应温度为T2，且T2>T1。ks*5*u
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则：①该反应的△H 0(填“>” 或“=”或“<”)
②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)= 。
③下列说法中不正确的是 (填序号)。
A．该反应的平衡常数表达式是
B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
C．利用该反应原理可以提纯钨
(4)25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
[不考虑H+和OH-。25℃时KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17]。
(5)Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △H= —641kJ/mol ②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l) △H= —770kJ/mol
请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式 。
查看习题详情和答案>>卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。
（1）近年来，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断：
当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是 和 。当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气：
。
(2)次氯酸盐的氧化性较强，可在碱性环境中将许多物质氧化，例如可用其将Fe3+氧化为新型杀菌消毒剂FeO42-，写出该反应的离子方程式 。
(3)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：
W(s)+I2(g)
WI2(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中， 加热使其反应。
如图是WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I(0~t2时间段)的反应温度为T1，曲线II(从t2开始)的反应温度为T2，且T2>T1。
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则：①该反应的△H 0(填“>” 或“=”或“<”)
②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)= 。
③下列说法中不正确的是 (填序号)。
A．该反应的平衡常数表达式是
B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
C．利用该反应原理可以提纯钨
(4)25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
[不考虑H+和OH-。25℃时KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17]。
(5)Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △H= —641kJ/mol ②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l) △H= —770kJ/mol
请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式 。
查看习题详情和答案>>（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化，其反应式如下：
①CH4（g）+1/2O2 （g）=CO （g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?molˉ1
试判断常温下，上述反应能否自发进行______（填“能”或“否”），有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②CH4（g）+2O2 （g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?molˉ1
③CH4（g）+CO2 （g）=2CO （g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?molˉ1
试结合反应①，确定下面热化学反应方程式中的△H值
CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）△H=______kJ?molˉ1
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
| 时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c（NH3）/（ mol?Lˉ1） | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为______．
（3）希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨．即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到570℃的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%．其实验装置如右图．阴极的电极反应式______．
（4）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好______．
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
（Ⅱ） pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10ˉ3mol?Lˉ1，则pC=-lg（1×10ˉ3）=3．某温度下，H2CO3溶液的pC-pH关系如图．
请回答下列问题：
（1）pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为______；
（2）求此温度下H2CO3
H++HCO3ˉ 的电离平衡常数______；
（3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol?Lˉ1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3ˉ
H++CO32ˉ移动，溶液中H+浓度变化不大．根据上述信息，确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液______．
（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化，其反应式如下：
①CH4（g）+1/2O2 （g）=CO （g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?molˉ1
试判断常温下，上述反应能否自发进行 （填“能”或“否”），有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②CH4（g）+2O2 （g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?molˉ1
③CH4（g）+CO2 （g）=2CO （g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?molˉ1
试结合反应①，确定下面热化学反应方程式中的△H值
CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）△H= kJ?molˉ1
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
| 时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c（NH3）/ | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（3）希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨．即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到570℃的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%．其实验装置如右图．阴极的电极反应式 ．
（4）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好 ．
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
（Ⅱ） pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10ˉ3mol?Lˉ1，则pC=-lg（1×10ˉ3）=3．某温度下，H2CO3溶液的pC-pH关系如图．
请回答下列问题：
（1）pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为 ；
（2）求此温度下H2CO3
H++HCO3ˉ 的电离平衡常数 ；（3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol?Lˉ1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3ˉ
H++CO32ˉ移动，溶液中H+浓度变化不大．根据上述信息，确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液 ．
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