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（1）下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号）
①100mL量筒 ②烧杯 ③100mL容量瓶 ④250mL容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
（2）需要称量NaOH固体的质量是
（3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是
A．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外
B．将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点
（4）量取25mL待测盐酸，当加入20mL 1.0mol/L的NaOH溶液时，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度是
①把称量好的NaOH固体放在小烧杯中加适量的蒸馏水溶解，并冷却至室温．
②将溶解冷却后的溶液小心地转移人容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线lcm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切．
④将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都小心转移人容量瓶，并轻轻摇匀．
请回答下列问题：
（1）需要称取NaOH固体的质量为
（2）配制NaOH溶液时，正确的操作顺序为（填写序号）
（3）在整个配制过程中，需要用到的仪器，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的是
（4）下列操作能使所配溶液浓度偏高的是
A．定容时俯视容量瓶的刻度线
B．向容量瓶中转移溶液时，有溶液洒落在容量瓶外
C．向容量瓶中滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线．
（1）应用托盘天平称取Na2CO3?10H2O
（2）用托盘天平和小烧杯称量碳酸钠晶体的质量，正确操作顺序的标号为
A．调整零点
B．将游码移至刻度尺的零刻度处
C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D．称量空的小烧杯
E．将砝码放回砝码盒内
F．记录称量的结果
（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、
（4）若实验中遇到下列情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
A．定容时加水时超过刻度线：
B．洗涤液未移入容量瓶：
C．容量瓶内壁附有水珠而未于燥：
D．定容时俯视刻度线：
（8分）实验室需要200mL1.0 mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度。
（1）下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号） 。
①100 mL量筒 ②烧杯 ③100 mL容量瓶 ④250 mL容量瓶
⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
（2）需要NaOH固体的质量是 。
（3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是 。
A. 将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外
B. 将烧杯内的
NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C. 定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点
（4）量取25mL待测盐酸，当加入20mL 1.0 mol/L的NaOH溶液时，恰好完全中和，则所测盐酸的物质的量浓度是 。
实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL.
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取 mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，
并用玻璃棒
搅拌。
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．检查容量瓶是否漏水。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会 ；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会 ；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度会 .