[化学—物质结构与性质]

（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

（2）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH₃+3F₂NF₃+3NH₄F

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。

a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体

②基态铜原子的核外电子排布式为________。

（3）BF₃与一定量水形成(H₂O)₂·BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。

a．离子键  b．共价键  c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力

②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。

（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10^-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka₂(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。

（10分）已知一些单质、化合物的沸点（1.01×10⁵Pa，单位：℃）如下表所示：

结合上表有关信息回答下列问题：
（1）判断下列说法不正确的是                        

（10分）已知一些单质、化合物的沸点（1.01×10⁵Pa，单位：℃）如下表所示：

结合上表有关信息回答下列问题：

（1）判断下列说法不正确的是                        

A．同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点越高

B．上表中H₂O、HF中由于含有氢键，故其分子特别稳定

C．上表中，多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系

D．周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高

E．氢化物的稳定性越高，其沸点越高

（2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）：                      ；能说明该递变规律的化学事实是                 （任写一例，用离子方程式表示）。

（3）除极少数情况，同一系列中物质的沸点与相对分子质量之间存在一定的关系，该关系是                            。

（4）部分XX’型卤素互化物（X、X’表示不同的卤原子）和卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如右图所示的关系。试推测ICl的沸点所处的最小范围          （填“物质的化学式”）。