摘要：30．(1)氧化性.酸性 (2)0.008NA ,0.012mol ,44.8mL , 1/22.4mol·L-1(或0.0446 mol·L-1) (3)3Cu + 10H++ 4= 3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O (4)该反应含有两个氧化还原反应.两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
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碳氢钠米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纲米微粒，这种碳纳米微粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、KCr2O、K2SO4、Cr2（SO4）3、H2O七种物质．
（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
C+______+H2SO4═K2SO4+______+______Cr2（SO4）3+H2O
（2）H2SO4在反应中表现出来的性质是______
a．氧化性 b．氧化性和酸性 c．酸性 d．还原性和酸性
（3）若反应中转移了0.8mol电子，则产生气体在标准状况下的体积为______．
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(8分) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：
KClO3 ＋HCl（浓）＝KCl ＋ClO2↑＋Cl2↑＋ 
⑴请完成该化学方程式并配平 （未知物化学式和系数填入框内）
⑵浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
⑶产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的是为_________mol。
⑷ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。
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（4分）Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为：
Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O
⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写字母)
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
⑵产生0.3molCl2 ，则转移的电子的物质的量为
⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为
⑷用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目
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