题目内容

(8分) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：

KClO3 ＋HCl（浓）＝KCl ＋ClO2↑＋Cl2↑＋  

⑴请完成该化学方程式并配平 （未知物化学式和系数填入框内）

⑵浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。

①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性

⑶产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的是为_________mol。

⑷ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的        倍。

 

【答案】

(1) 2、4 、2、2、1、2  H2O  (2) ②  (3) 0.2  (4) 2.6

【解析】

试题分析：（1）根据化合价升降法2KClO3 ＋4HCl（浓）＝2KCl ＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

（2）从浓盐酸的化合价可知，既有升高的又有不变的，所以表现出来的是酸性和还原性。

（3）根据化合价可以判断出产生0.1molCl2转移0.2mol电子。

（4）1molClO2转移5mol电子，1molCl2转移2mol电子，则质量相同的ClO2和Cl2转移的电子数之比为=2.6。

考点：氧化还原反应

点评：本题注意在配平时，HCl不仅是还原剂，还起酸的作用。

 

练习册系列答案
相关题目
KClO3和KIO3在日常生活、工农业生产和科研方面有着广泛的应用．
（1）实验室可用KClO3分解制取O2，KClO3受热分解的反应分两步进行：①4KClO3（s）=3KClO4（s）+KCl（s）；②KClO4（s）=KCl（s）+2O2（g）．已知：
K（s）+
1
2
Cl2（g）=KCl（s）△H=-437kJ?mol-1
K（s）+
1
2
Cl2（g）+
3
2
O2（g）=KClO3（s）△H=-398kJ?mol-1
K（s）+
1
2
Cl2（g）+2O2（g）=KClO4（s）△H=-433kJ?mol-1
则反应4KClO3（s）=3KClO4（s）+KCl（s）的△H=
-144kJ/mol
-144kJ/mol
kJ/mol．
（2）Ca（IO3）2是食品及饲料添加剂补充碘源的优良品种．工业上生产Ca（IO3）2的方法通常有两类：
方法一：氧化剂氧化法．如：用KClO3在盐酸存在条件下，将碘单质氧化为HIO3（KClO3被还原为Cl2），然后加Ca（OH）2中和制得Ca（IO3）2．
方法二：电化学氧化法．用适宜浓度的KOH溶液溶解工业精碘作为阳极液（3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O），用稀KOH溶液为阴极液，电解氧化制 备KIO3，与CaCl2反应得到Ca（IO3）2．
①用KClO3氧化碘单质是一剧烈的放热反应，所以要控制加料速度，与电解氧化法相比缺点主要有
反应剧烈，需要控制速率；反应过程中产生氯气，对生产操作环境有较大污染
反应剧烈，需要控制速率；反应过程中产生氯气，对生产操作环境有较大污染
．
②电化学氧化法电解时的阳极反应式是
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
．
③某工厂用电化学氧化法制取Ca（IO3）2，每1kg碘单质理论上可生产纯度为97.8%Ca（IO3）2的质量为
1.57kg
1.57kg
kg（计算结果保留叁位有效数字）．
按照如图1所示装置进行有关实验，打开分液漏斗玻璃塞，将A逐滴加入B中．

（1）①若A是浓盐酸，B为二氧化锰，当将A滴入B中时发生反应的离子方程式为
MnO2+4H++2 Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2 Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
 当实验一段时间后，发现C、D中有红棕色烟，则C的化学式为
Fe
Fe

②实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2．若制取等量的Cl2需浓盐酸最少的是
B
B

A．MnO2和浓盐酸反应     B．KClO3和浓盐酸反应 C．KMnO4和浓盐酸反应    D．K2Cr2O7和浓盐酸反应
③在实验室中，要获得干燥纯净的氯气，可以将它通过图2中的装置，其中瓶I中盛放的是
饱和NaCl溶液
饱和NaCl溶液
．
（2）若A是乙醇，B是生石灰，实验中观察到C中黑色固体逐渐变红．当C中黑色固体大部分变红时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到Ⅲ中试管壁出现了光亮的银镜．则试管E中所发生反应的化学方程式
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

（3）①若A是能发生银镜反应且只含一个碳的一种液态有机物，B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C与（2）相同．实验中同样能观察到C中黑色固体逐渐变红，同时可观察到试管E中溶液变浑浊，则A是（写名称）
甲酸
甲酸
．此实验中浓硫酸的作用是
脱水剂
脱水剂
．
②写出乙醇和A在浓硫酸存在并加热时所发生的反应方程式
HCOOH+C2H5OH
浓硫酸
加热
HCOOC2H5+H2O
HCOOH+C2H5OH
浓硫酸
加热
HCOOC2H5+H2O
此反应属于
取代反应
取代反应
．
③含有6个碳原子的A的同系物共有
8种
8种
种．

(8分) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：
KClO3 ＋HCl（浓）＝KCl ＋ClO2↑＋Cl2↑＋ 
⑴请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）
⑵浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
⑶产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的是为_________mol。
⑷ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的       倍。

(08上海闽行区模拟)(8分)实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）：

 KClO3 + HCl → KCl + Cl2↑+ H2O

（1）配平上述反应化学方程式：

    KClO3 +    HCl →     KCl +    Cl2 ↑+    H2O

（2）浓盐酸在此反应中所具有的性质是                （填写编号）。

 ①只有还原性     ②还原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性

（3）若产生0.3molCl2，则转移电子个数为                    。

（4）若反应中HCl的利用率为50%,当反应结束时，生成氯气0.15mol,则浓盐酸的物质的量浓度为                。

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