摘要：26．在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应: CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常数K和温度t的关系如下: t℃ 700 800 850 1000 1200 K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6 (1) K的表达式为: , (2) 该反应的正反应为 反应, (3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是: A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变 C．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO) (4) 在850℃时.可逆反应:CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g).在该容器内各物质的浓度变化如下: 时间/min CO2 H2 CO H2 O ( mol/L) 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 计算:3min-4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率.要求写出简单的计算过程(c3精确到小数点后面三位数).
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在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，则下列说法正确的是（ ）
| A、10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01mol/（L?s） | B、当反应达平衡时，SO3的物质的量可能为0.4mol | C、当SO2和O2的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度 | D、向容器内充人SO2，可以提高反应速率 |
在一固定容积的密闭容器中，充入3mol A 和1mol B，发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g），达平衡后，C的浓度为a mol/L，若维持容器体积和温度不变，以0.6mol A、0.2mol B和1.6mol C为起始物质，达到平衡后，C的浓度也为a mol/L，则x的值为（ ）
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（2008?龙湖区模拟）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其平衡常数K和温度t的关系如下：
（1）该反应的逆反应为
（2）不能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变
C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
（3）在850℃时，可逆反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：
计算：3min-4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2（g）的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）．
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其平衡常数K和温度t的关系如下：
| t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
吸热
吸热
反应（“吸热”或“放热”）；（2）不能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
AD
AD
A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变
C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
（3）在850℃时，可逆反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：
| 时间/min | CO2 （mol/L） | H2 （mol/L） | CO （mol/L） | H2O（ mol/L） |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |