摘要：3．2HBr Br2+H2.在四种不同的条件下进行.Br2.H2起始的浓度为0.反应物HBr的浓度的变化情况如下表: 实验序号 实验温度 0 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.5 0.5 0.5 2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 下列说法正确的是( ) A．实验2.HBr的初始浓度C2＝1.0 mol/L B．从上表数据分析.2HBr Br2+H2正反应为放热反应 C．实验4一定使用了催化剂 D．实验3的反应速率大于实验1的反应速率
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（2011?万州区一模）在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）
2HBr（g）；△H＜0．当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
2HBr（g）；△H＜0．当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
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（2010?重庆）已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
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已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-Q1kJ/mol
H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=-Q2 kJ/mol
下列叙述中正确的是（ ）
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-Q1kJ/mol
H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=-Q2 kJ/mol
下列叙述中正确的是（ ）
| A、Q1＜Q2 | B、生成物总能量均高于反应物总能量 | C、生成1molHCl气体时放出Q1热量 | D、1mol HBr（g）具有的能量大于1mol HBr（l） 具有的能量 |
下列说法正确的是（ ）
| A、1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 | ||||||||
| B、PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 | ||||||||
C、H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72 kJ?mol-1其它相关数据如下表：
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| D、已知S（g）+O2（g）═SO2（s）；△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H2，则△H2＜△H1 |