题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 | ||||||||
| B、PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 | ||||||||
C、H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72 kJ?mol-1其它相关数据如下表：
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| D、已知S（g）+O2（g）═SO2（s）；△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H2，则△H2＜△H1 |
分析：A、根据甘氨酸分子含有的共价键数计算，一条单键为一对共用电子，一条双键为2对共用电子；
B、BCl3分子中B的最外层电子数为3+3=6；
C、根据△H=反应物的键能总和-生成物键能总和计算；
D、1mol气态二氧化硫具有的能量大于1mol固态二氧化硫具有的能量．
B、BCl3分子中B的最外层电子数为3+3=6；
C、根据△H=反应物的键能总和-生成物键能总和计算；
D、1mol气态二氧化硫具有的能量大于1mol固态二氧化硫具有的能量．
解答：解：A、一个甘氨酸分子含有2条N-H键、2条C-H键，C-N键、C-C键、C-O键、C=O键、O-H键各一条，一条单键为一对共用电子，一条双键为2对共用电子，因此一个甘氨酸分子共含有10对共用电子，故A错误；
B、BCl3分子中B的最外层电子数为3+3=6，没有达到8电子，故B错误；
C、△H=（436+a）kJ/mol-2×369kJ/mol=-72 kJ/mol，求得a=230，故C正确；
D、1mol气态二氧化硫具有的能量大于1mol固态二氧化硫具有的能量，因此生成1mol固态二氧化硫时放出的热量多△H小，因此△H2＞△H1，故D错误；
故选：C．
B、BCl3分子中B的最外层电子数为3+3=6，没有达到8电子，故B错误；
C、△H=（436+a）kJ/mol-2×369kJ/mol=-72 kJ/mol，求得a=230，故C正确；
D、1mol气态二氧化硫具有的能量大于1mol固态二氧化硫具有的能量，因此生成1mol固态二氧化硫时放出的热量多△H小，因此△H2＞△H1，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了氨基酸的机构、原子核外电子排布、焓变与键能的计算以及焓变的大小比较，题目综合性强，难度中等，注意△H大小比较时要带着“+”“-”进行比较．
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