电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

请回答以下问题：
（1）操作a的名称是，所用玻璃仪器有；
（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）溶液；
（3）写出固体H所含物质的化学式；
（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式；．

（2013?潍坊模拟）某学习小组在实验室以食盐为原料模拟氯碱工业．步骤有①粗盐的提纯、②电解饱和食盐水．具体流程如下：
第一步：粗盐（含S

O

2- 4

、Ca2+、Mg2+、K+）的提纯．

请回答：
（1）试剂丙的化学式为，目的是除去溶液B中的 （写离子符号）．
（2）用离子方程式表示溶液C中加入HCl后发生的化学反应：．
（3）溶液E中含有的离子是（写离子符号）．
第二步：用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和产品甲．


请回答：
（4）设备II内火焰的颜色是．其化学反应为．
（5）设备Ⅰ中电解一段时间后，测得溶液的pH值为13．若以电解100mL．溶液计算（忽略溶液体积的变化），此时阴极产生气体的体积是mL．若恢复原溶液的成分和浓度，需要加入（物质名称）g．
（6）若粗盐不经过第一步的提纯，直接进入第二步中的设备I，设备I中溶液出现的现象是．电解时发生反应的离子方程式为、．

海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图．（注：母液中含有Mg²⁺）

试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入以下物质，最后使溶液呈中性．
①过量的Na₂CO₃溶液、②盐酸、③过量的NaOH溶液、④过量的BaCl₂溶液则，加入的顺序是．
（2）写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式、．
（3）①写出反应Ⅱ的化学方程式
②写出反应Ⅲ的离子方程式．

电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：
请回答以下问题：
（1）操作a的名称是，所用玻璃仪器有；
（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）溶液；
（3）写出固体H所含物质的化学式；
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：．
过滤时：．
蒸发时：．