摘要：2．化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度.K值越大.表示 .K值大小与温度的关系是:温度升高.K值 .(填一定增大.一定减小.或可能增大也可能减小). (2)在一体积为10L的容器中.通人一定量的CO和H2O.在850℃时发生如下反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 CO和H2O浓度变化如右图.则0-4min的平均反应速率v(CO)＝ mol/ 时.在相同容器中发生上述反应.容器内各物质的浓度变化如右表. ①表中3min-4min之间反应处于 状态, C1数值 0.08mol/L. ②反应在4min-5min问.平衡向逆方向移动.可能的原因是 . 表中5min-6min之间数值发生变化.可能的原因是 . A 增加水蒸气 B 降低温度 C 使用催化剂 D 增加氢气浓度
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（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行的程度越大
可逆反应进行的程度越大
；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小
可能增大也可能减小
（填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0 CO和H2O浓度变化如右图，则 0-4min的平均反应速率v（CO）=
0.03mol/（L?min）
0.03mol/（L?min）
，该温度下平衡常数K的数值为1
1
．（3）t1℃（t1＞850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
①表中3min-4min之间反应处于
平衡
平衡
状态； c1数值大于
大于
0.08mol/L （填大于、小于或等于）．②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
d
d
（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是a
a
（单选）．a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示（2）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反
应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
根据题意完成下列各题：
①反应达到平衡时，平衡常数
②表达式K=
升高温度，K值
②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H2）=
③据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应的进行程度越大
可逆反应的进行程度越大
，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小
可能增大也可能减小
．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=
0.03
0.03
mol?L-1?min-1．t℃时物质浓度（mol?L-1）的变化：（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
平衡
平衡
状态； c 1数值大于
大于
0.08mol?L-1 （填大于、小于或等于）．②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
d
d
a．增加水蒸气 b．降低温度
c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应的进行程度越大
可逆反应的进行程度越大
反应进行程度大
反应进行程度大
，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小
可能增大也可能减小
（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0
①写出该反应的化学平衡常数表达式 K=
| [SO3]2 |
| [SO2]2[O2] |
| [SO3]2 |
| [SO2]2[O2] |
②降低温度，该反应K值
增大
增大
，二氧化硫转化率增大
增大
，化学反应速率 减小
减小
（以上均填增大、减小或不变）③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是
15-20min
15-20min
；25-30min
25-30min
．④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
增加了O2的浓度
增加了O2的浓度
（用文字表达）
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示反应向正向进行的程度越大
反应向正向进行的程度越大
，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减少
可能增大也可能减少
（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如下图所示，则0～4min的平均反应速率v（CO）=
0.03
0.03
mol/（L?min）t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.006 | 0.266 | 0.104 |
①表中3min～4min之间反应处于
平衡
平衡
状态；C1数值大于
大于
0.08mol/L （填大于、小于或等于）．②反应在4min～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
d
d
（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a
a
（单选）．a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．