摘要：25．钢铁工业是国家工业的基础.2006年我国粗钢产量突破4亿吨.居世界首位. 某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研.对从矿石开始到钢铁产出的工 艺流程有了全面的感性认识.请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算: (1)将6．62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中.过滤.然后在滤液中加过量的NaOH 溶液. 充分反应后.过滤.洗涤.灼烧得4.80g Fe2O3.现以该铁矿石为原料炼铁.若生产过程中铁 元素损失4%.计算每生产1.00t生铁.至少需要这种铁矿石多少吨? (2)取某钢样粉末28.12g.在氧气流中充分反应.得到CO2气体224mL. ① 计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比. ②再取三份不同质量的钢样粉末 分别加到100mL相通浓度的H2SO4溶液中.充分反 应后. 测得的实验数据如下表所示: 计算硫酸溶液的物质的量浓度. ③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末.计算反应结束后剩余的固体质量为多少?
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钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）若把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图1所示，能观察到酚酞变红的现象的区域是
（2）如图2所示各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是
（3）利用如图3装置，可模拟铁的电化学防护，下列有关说法正确的是
A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处
B．若X为锌板，K置于M或N处，均能减缓铁的腐蚀
C．若X为碳棒，K置于M或N处，一段时间后溶液pH均不变
D．若X为碳棒，K置于M或N处，Cl-均向X电极移动
（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图4，请回答：
①B电极对应的金属是
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差
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（1）若把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图1所示，能观察到酚酞变红的现象的区域是
Ⅰ、Ⅳ
Ⅰ、Ⅳ
（填I、II、III、IV），写出II处电极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；写出IV处电极的电极反应式：2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；写出该两种情况下发生的总反应的离子方程式：2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2
2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2
；Fe+2H2O
Fe（OH）2+H2↑
| ||
Fe+2H2O
Fe（OH）2+H2↑
．若把III的铁片改为碳棒，写出该处发生的电极反应式：
| ||
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
（2）如图2所示各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是
ACBD
ACBD
（填字母）（3）利用如图3装置，可模拟铁的电化学防护，下列有关说法正确的是
AB
AB
（填字母）A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处
B．若X为锌板，K置于M或N处，均能减缓铁的腐蚀
C．若X为碳棒，K置于M或N处，一段时间后溶液pH均不变
D．若X为碳棒，K置于M或N处，Cl-均向X电极移动
（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图4，请回答：
①B电极对应的金属是
铁
铁
（写元素名称），A电极的电极反应式是Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差
12.8
12.8
g．
钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式： ．
（2）下列图1哪个装置可防止铁棒被腐蚀 ．
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．
装置示意图如2：请回答：
①A电极对应的金属是 （写元素名称），B电极的电极反应式是： ．
②若电镀前铁、铜两极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为 mol．
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 ．
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（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
（2）下列图1哪个装置可防止铁棒被腐蚀
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．
装置示意图如2：请回答：
①A电极对应的金属是
②若电镀前铁、铜两极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
Ⅰ．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．
请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：
Ⅱ．某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究．
①图1是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是
②图2中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是
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请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀BD
BD
．Ⅱ．某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究．
①图1是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是
Cu 2++2e-═Cu
Cu 2++2e-═Cu
，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向乙
乙
移动（填“甲”或“乙”）．②图2中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是
O2
O2
（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
；当铜电极的质量变化3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为0.28
0.28
L．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）生产中可用盐酸中除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，发生的化合反应的化学方程式为
（2）下列哪种装置中防止铁棒被腐蚀
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置如图所示：请回答：
①A电极对应的金属是
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为
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（1）生产中可用盐酸中除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，发生的化合反应的化学方程式为
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl3+Fe=3FeCl2
（2）下列哪种装置中防止铁棒被腐蚀
BD
BD
．（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置如图所示：请回答：
①A电极对应的金属是
Cu
Cu
（写元素符号），B电极的电极反应是Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为
0.08
0.08
mol．Ⅰ．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：
Ⅱ．某小组为研究电化学原理，设计如图2的装置．请回答下列问题：
（1）a和b不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为
（2）a和b用导线连接时，外电路中的电子是从
（3）现在要在铁片上镀一层金属铜，则a极要和直流电源的
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O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；图1中哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀BD
BD
．Ⅱ．某小组为研究电化学原理，设计如图2的装置．请回答下列问题：
（1）a和b不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
，此时能量转化形式主要是化学能转化为热
热
能．（2）a和b用导线连接时，外电路中的电子是从
Fe
Fe
电极流出（填“Fe”或“Cu”），SO42-
SO42-
（填Cu2+或SO42-）离子朝负极移动，Cu极所发生反应的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．（3）现在要在铁片上镀一层金属铜，则a极要和直流电源的
正
正
（填“正极”或“负极”）连接；此时铜片上发生的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．