Question

钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．

（1）生产中可用盐酸中除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，发生的化合反应的化学方程式为

2FeCl₃+Fe=3FeCl₂

（2）下列哪种装置中防止铁棒被腐蚀

BD

．
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置如图所示：请回答：
①A电极对应的金属是

Cu

（写元素符号），B电极的电极反应是

Cu²⁺+2e^-=Cu

②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为

0.08

mol．

Answer 1

分析：（1）铁和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁；
（2）作原电池正极或连接电源负极的铁被保护；
（3）电镀时，电镀时，镀层连接正极，镀件连接电源负极，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中含有镀层金属元素，阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应，根据金属质量和转移电子之间的关系式计算．

解答：解：（1）铁锈的成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁有氧化性，能氧化铁生成亚铁离子，所以反应方程式为2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，
故答案为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；
（2）作原电池正极或连接电源负极的铁被保护，作原电池负极或连接电源正极的铁加速被腐蚀，故选BD；
（3）①电镀时，镀层连接正极，镀件连接电源负极，在铁上镀铜，铜作阳极，铁作阴极，则A是铜，B是铁，B上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案为：Cu；Cu²⁺+2e^-=Cu；
②阳极上铜质量减少，阴极上铜质量增加，二者质量差为5.12g时，阴极上析出铜的质量为2.56g，根据铜和转移电子之间的关系式知，转移电子的物质的量=

2.56g

64g/mol

×2=0.08mol，故答案为：0.08．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，难点是②中转移电子的物质的量的计算，注意阴阳极上质量差的计算方法，为易错点．