15．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为: 3SnCl2+12CI-+2H3AsO3+6H+===== 2As+ 3SnCl62-+6M. 关于该反应的说法中正确的组合是 ——青夏教育精英家教网—

摘要：15．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为: 3SnCl2+12CI-+2H3AsO3+6H+===== 2As+ 3SnCl62-+6M. 关于该反应的说法中正确的组合是 ①氧化剂是H3AsO3, ②还原性:Cl-＞As ③每生成7.5gAs.还原剂失去的电子为0.3mol, ④M为OH-, ⑤SnCl62-是氧化产物 A．只有①③⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③④ D．只有①③

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在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：SnCl₂+Cl^-+H₃AsO₃+H⁺→As+SnCl₆^2-+M，关于该反应的说法中正确的是（　　）

A．氧化剂是H₃AsO₃

B．还原性：Cl^-＞As

C．每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol

D．M为OH^-

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在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M关于该反应的说法中正确的是（　　）

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
①氧化剂是H₃AsO₃
②SnCl₆^2-是氧化产物
③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol
④M为OH^-．

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋=2As＋3SnCl₆^2-＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H₃AsO₃②Sn Cl₆^2-是氧化产物 ③每生成7．5 g As，还原剂失去的电子为0．3mol ④M为OH^－

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④

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在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是 (　　)
①氧化剂是H₃AsO₃　②还原性：Cl^－>As　③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol　④M为OH^－　⑤SnCl是氧化产物

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