摘要：现欲配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液100g,实验过程如下: (1)计算. 所需氯化钠的质量为 g; 水的质量为 g. (2)用 称量所需的氯化钠.把称好的氯化钠倒入烧杯中. (3)把水的密度近似地看作1g/mL.用 量取所需的水.倒入盛有氯化钠的烧杯里.用玻璃棒 .使氯化钠全部溶解. (4)把配好的溶液装入试剂瓶中.盖好瓶塞并贴上标签(标签上要注明 ).放到试剂柜中.
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氯化钠具有广泛的用途．
| 品 名：生理盐水 氯化钠（500mL） 化学式：NaCl 密 度：1g/cm3相对分子质量：58.5 质量分数：0.9% |
图2
（1）生理盐水中的溶剂是______．
（2）常温下，用氯化钠和水配制生理盐水时，必须用到的仪器有：托盘天平、药匙、胶头滴管、______、量筒和烧杯．
（3）现有一瓶生理盐水，标签如图1所示．某同学欲将10%的食盐水稀释为标签中所标示的生理盐水，需要水的质量是______g．
（4）氯化钠主要存在与海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤水．
①粗盐提纯的一般步骤是______．
②卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，图2是它们的溶解度曲线．分别将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数从大到小的关系是______（填写物质序号）．
（5）某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解度，所得数据记录如下．
| 序号 | 温度 | 水质量 | 加入NaCl质量 | 溶液质量 |
| ① | 20℃ | 25g | 9g | 34g |
| ② | 20℃ | 50g | 20g | 68g |
| ③ | 20℃ | 100g | 34g | 134g |
| ④ | 20℃ | 125g | 48g | 170g |
| ⑤ | 20℃ | 150g | 54g | 204g |
（2013?北京二模）氯化钠具有广泛的用途．
图1
图2
（1）生理盐水中的溶剂是
（2）常温下，用氯化钠和水配制生理盐水时，必须用到的仪器有：托盘天平、药匙、胶头滴管、
（3）现有一瓶生理盐水，标签如图1所示．某同学欲将10%的食盐水稀释为标签中所标示的生理盐水，需要水的质量是
（4）氯化钠主要存在与海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤水．
①粗盐提纯的一般步骤是
②卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，图2是它们的溶解度曲线．分别将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数从大到小的关系是
（5）某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解度，所得数据记录如下．
上述实验中，所得溶液为饱和溶液的是
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| 品 名：生理盐水 氯化钠（500mL） 化学式：NaCl 密 度：1g/cm3相对分子质量：58.5 质量分数：0.9% |
图2
（1）生理盐水中的溶剂是
水
水
．（2）常温下，用氯化钠和水配制生理盐水时，必须用到的仪器有：托盘天平、药匙、胶头滴管、
玻璃棒
玻璃棒
、量筒和烧杯．（3）现有一瓶生理盐水，标签如图1所示．某同学欲将10%的食盐水稀释为标签中所标示的生理盐水，需要水的质量是
455
455
g．（4）氯化钠主要存在与海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤水．
①粗盐提纯的一般步骤是
溶解、过滤、蒸发
溶解、过滤、蒸发
．②卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，图2是它们的溶解度曲线．分别将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数从大到小的关系是
MgCl2＞KCl=MgSO4
MgCl2＞KCl=MgSO4
（填写物质序号）．（5）某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解度，所得数据记录如下．
| 序号 | 温度 | 水质量 | 加入NaCl质量 | 溶液质量 |
| ① | 20℃ | 25g | 9g | 34g |
| ② | 20℃ | 50g | 20g | 68g |
| ③ | 20℃ | 100g | 34g | 134g |
| ④ | 20℃ | 125g | 48g | 170g |
| ⑤ | 20℃ | 150g | 54g | 204g |
①②④⑤
①②④⑤
（填数字序号）．（13分）糕点疏松剂的主要成分中有碳酸氢钠。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了探究。
Ⅰ．定性探究
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，可知碳酸氢钠溶液呈 性。
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳和一种常
见的固体物质。
【实验1】取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示。
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
（2）充分加热后， 将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，
振荡，观察到石灰水变浑浊。
（3）欲通过进一步的实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分。
【提出假设】①可能是Na2CO3 ②可能是NaOH ③可能是NaOH和Na2CO3
【实验2】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A．将该固体溶于蒸馏水配制成溶液，取少量溶液于试 管中，滴加足量稀盐酸 | 有气体产生 | 假设 （填序号）不成立 |
| B．另取少量溶液于试管中，滴加足量氯化钡溶液 | | 固体产物中有 Na2CO3 |
| C．取上述B步骤静置后所得上层清液，滴入少量酚酞 溶液 | 无明显现象 | 固体产物中 |
Ⅱ．定量探究
为测定某疏松剂中碳酸氢钠的质量分数，设计了如下实验，其主要实验步骤如下：
①按下图组装仪器，取50.0g样品放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸溶液；②测量一定时间内干燥管内碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）增加的质量（见下图曲线）；③待锥形瓶中不再产生气泡时，关闭活塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；④再次称量干燥管内物质增加的质量；⑤重复步骤③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。
（1）步骤①加入样品前还应 。
（2）装置乙的作用是 ；实验步骤③中，甲装置的作用是 。
（3）请利用相关数据计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程） 查看习题详情和答案>>
（13分）糕点疏松剂的主要成分中有碳酸氢钠。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了探究。
Ⅰ．定性探究
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，可知碳酸氢钠溶液呈 性。
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳和一种常
见的固体物质。
【实验1】取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示。
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
（2）充分加热后， 将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，
振荡，观察到石灰水变浑浊。
（3）欲通过进一步的实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分。
【提出假设】①可能是Na2CO3 ②可能是NaOH ③可能是NaOH和Na2CO3
【实验2】
【实验结论】NaHCO3受热分解的化学方程式为 。
Ⅱ．定量探究
为测定某疏松剂中碳酸氢钠的质量分数，设计了如下实验，其主要实验步骤如下：
①按下图组装仪器，取50.0g样品放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸溶液；②测量一定时间内干燥管内碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）增加的质量（见下图曲线）；③待锥形瓶中不再产生气泡时，关闭活塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；④再次称量干燥管内物质增加的质量；⑤重复步骤③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。
（1）步骤①加入样品前还应 。
（2）装置乙的作用是 ；实验步骤③中，甲装置的作用是 。
（3）请利用相关数据计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）
Ⅰ．定性探究
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，可知碳酸氢钠溶液呈 性。
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳和一种常
见的固体物质。
【实验1】取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示。
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
（2）充分加热后， 将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，
振荡，观察到石灰水变浑浊。
（3）欲通过进一步的实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分。
【提出假设】①可能是Na2CO3 ②可能是NaOH ③可能是NaOH和Na2CO3
【实验2】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A．将该固体溶于蒸馏水配制成溶液，取少量溶液于试 管中，滴加足量稀盐酸 | 有气体产生 | 假设 （填序号）不成立 |
| B．另取少量溶液于试管中，滴加足量氯化钡溶液 | | 固体产物中有 Na2CO3 |
| C．取上述B步骤静置后所得上层清液，滴入少量酚酞 溶液 | 无明显现象 | 固体产物中 |
Ⅱ．定量探究
为测定某疏松剂中碳酸氢钠的质量分数，设计了如下实验，其主要实验步骤如下：
①按下图组装仪器，取50.0g样品放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸溶液；②测量一定时间内干燥管内碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）增加的质量（见下图曲线）；③待锥形瓶中不再产生气泡时，关闭活塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；④再次称量干燥管内物质增加的质量；⑤重复步骤③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。
（1）步骤①加入样品前还应 。
（2）装置乙的作用是 ；实验步骤③中，甲装置的作用是 。
（3）请利用相关数据计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）
浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的自然资源，现摘取部分海水综合利用的方案如下：
请根据下列部分酸碱盐溶解性表回答下列问题：
（1）除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，下列操作顺序正确的是 （填编号，下同）
①过滤 ②溶解 ③蒸发
（2）过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是 ；
①滤纸破损 ②过滤时漏斗里的液面高于滤纸的边缘 ③漏斗颈下端管口没有紧靠烧杯内壁．
（3）如果海水中含有的可溶性杂质主要为CaCl2、MgSO4，则方案Ⅰ中步骤②“精制”时：欲沉淀杂质CaCl2，一般加入稍过量的碳酸钠溶液，此反应方程式为 ；
如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+，这种水称作 ，如果在这种水中加入肥皂，会出现 ．
（4）方案Ⅱ中步骤①生成Mg（OH）2的反应方程式为 ；
如果熟石灰是用海边的贝壳（主要成分为CaCO3）生成的，则生产熟石灰的反应方程式为： 、 ．
（5）方案Ⅱ中除步骤①中用过滤外，还要用到“过滤”步骤的是 （填序号）．
（6）下图是某种加钙食盐包装袋标签上的部分说明文字（Ca-40，C-12，O-16）：
如果每袋加钙食盐含Ca为0.5%，则含CaCO3的质量为 g．
（7）某化工厂为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．求：
①样品中杂质CaCl2的质量；
②样品中氯化钠的质量；
③样品中氯化钠的质量分数；
④反应后所得溶液中溶质的质量分数． 查看习题详情和答案>>
请根据下列部分酸碱盐溶解性表回答下列问题：
| OH- | Cl- | SO42- | CO32- | |
| Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
| Ca2+ | 微 | 溶 | 微 | 不 |
| Ba2+ | 溶 | 溶 | 不 | 不 |
| Mg2+ | 不 | 溶 | 溶 | 不 |
①过滤 ②溶解 ③蒸发
（2）过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是
①滤纸破损 ②过滤时漏斗里的液面高于滤纸的边缘 ③漏斗颈下端管口没有紧靠烧杯内壁．
（3）如果海水中含有的可溶性杂质主要为CaCl2、MgSO4，则方案Ⅰ中步骤②“精制”时：欲沉淀杂质CaCl2，一般加入稍过量的碳酸钠溶液，此反应方程式为
如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+，这种水称作
（4）方案Ⅱ中步骤①生成Mg（OH）2的反应方程式为
如果熟石灰是用海边的贝壳（主要成分为CaCO3）生成的，则生产熟石灰的反应方程式为：
（5）方案Ⅱ中除步骤①中用过滤外，还要用到“过滤”步骤的是
（6）下图是某种加钙食盐包装袋标签上的部分说明文字（Ca-40，C-12，O-16）：
| 配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500g 成分表：氯化钠≥88% 钙（以Ca计）（0.5-1.3）% 碘（以I计）（20-50）mg/kg |
（7）某化工厂为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．求：
①样品中杂质CaCl2的质量；
②样品中氯化钠的质量；
③样品中氯化钠的质量分数；
④反应后所得溶液中溶质的质量分数． 查看习题详情和答案>>