摘要：18．水是我们熟悉的物质.每个水分子都能被其他4个水分子包围形成如右图所示的四面体单元.由无数个这样的四面体再通过氢键可相互连接成一个庞大的分子晶体--冰. (1)氢键的形成使冰的密度比水 .氢键有方向性和饱和性.故平均每个水分子最多形成 个氢键. (2)实验测得冰中氢键的作用能为18.8 KJ/mol.而冰的熔化热为5.0KJ/mol.说明 .
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（5分）水是我们熟悉的物质。每个水分子都能被其他4个水分子包围形成如右图所示的四面体单元，由无数个这样的四面体再通过氢键可相互连接成一个庞大的分子晶体――冰。
（1）氢键的形成使冰的密度比水 ，氢键有方向性和饱和性，故平均每个水分子最多形成 个氢键。
（2）实验测得冰中氢键的作用能为18.8 KJ/mol，而冰的熔化热为5.0KJ/mol，说明
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水是我们熟悉的物质。每个水分子都能被其他四个水分子包围形成四面体单元，由无数个这样的四面体再通过氢键可相互连接成一个庞大的分子晶体――冰。
（1）氢键的形成使冰的密度比水的密度_____（填“大”或“小”），氢键有方向性和饱和性，故平均每个水分子最多形成_______个氢键。
（2）实验测得冰中氢键的作用能为18．8 kJ?mol-1，而冰的熔化热为5．0 kJ?mol-1，说明：___________________________________________________。 查看习题详情和答案>>
（1）氢键的形成使冰的密度比水的密度_____（填“大”或“小”），氢键有方向性和饱和性，故平均每个水分子最多形成_______个氢键。
（2）实验测得冰中氢键的作用能为18．8 kJ?mol-1，而冰的熔化热为5．0 kJ?mol-1，说明：___________________________________________________。 查看习题详情和答案>>
【三选一—物质结构与性质】
水是我们非常熟悉的物质，自然界的一切生命活动都离不开水。
（1）水分子中氧原子的杂化轨道类型为___________。H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为_____________。
（2）下列元素的电负性数据：H:2.1，O:3.5，F:4.0。 OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有： ①OF2中氧原子上有两对弧对电子，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性； ②从电负性上看，原因是_______________。
（3）污水中常含有Cr3＋、Ag＋、Hg2＋等，需要加以处理。写出Cr3＋的电子排布式：_____________。
（4）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样较多的化合物。其中冰一VII的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围________个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成_____________mol氢键。
水是我们非常熟悉的物质，自然界的一切生命活动都离不开水。
（1）水分子中氧原子的杂化轨道类型为___________。H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为_____________。
（2）下列元素的电负性数据：H:2.1，O:3.5，F:4.0。 OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有： ①OF2中氧原子上有两对弧对电子，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性； ②从电负性上看，原因是_______________。
（3）污水中常含有Cr3＋、Ag＋、Hg2＋等，需要加以处理。写出Cr3＋的电子排布式：_____________。
（4）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样较多的化合物。其中冰一VII的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围________个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成_____________mol氢键。
