摘要：(一) 必考题 26．能源短缺是人类社会面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源.具有广泛的开发和应用前景. (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应I: CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 反应II: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2 ①上述反应符合“原子经济 原则的是 . ② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K). 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断ΔH1 0 . ③ 某温度下.将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中.充分反应.达到平衡后.测得c(CO)＝ 0.2 mol／L.则CO的转化率为 .此时的温度为 . (2)已知在常温常压下: ① 2CH3OH(l) + 3O2(g) ＝ 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH ＝ -1275.6 kJ／mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ -566.0 kJ／mol ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ -44.0 kJ／mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: (3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理.设计如右图所示的电池装置. ①该电池正极的电极反应为 . ② 工作一段时间后.测得溶液的pH减小.该电池总反应的化学方程式为 . 27．已知X为中学化学中一种常见的盐.F为淡黄色固体,M.N为常见的金属.N的氧化物可作耐火材料.可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器,H为气体单质.D为无色气体.D在空气中会出现红棕色.各物质的转化关系如下图. 请回答下列问题: (1)E的化学式为 . (2)将M丝插入盛有X溶液的试管中.反应一段时间后的现象是 . (3)在反应①②③④中属于置换反应的是 . (4)反应②的离子方程式为 . (5)用石墨作电极电解50mL X溶液.观察到A电极表面有红色的固态物质生成.B电极有无色气体生成,电解一段时间后.取出A电极.洗涤.干燥.称量.电极增重1.6g.请回答下列问题: ①写出电解时的阳极反应式 . ②电解后溶液的pH为 (假设电解前后溶液体积不变). 28．Ⅰ 下图所示A-- H为实验室常见的仪器.装置.请根据要求回答下列问题. (1)A仪器的名称是 . (2)用图示仪器设计一套制取纯净.干燥的氨气的装置.仪器的连接顺序是j-- .-- .-- .-- .-- .-- . Ⅱ 某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质.设计如下图所示装置进行实验.装置III中夹持装置已略去.其中a为干燥的品红试纸.b为湿润的品红试纸. (3)Ⅰ的反应方程式为: (4)加入药品前.检查I中气体发生装置气密性的操作是: . (5)实验过程中.装置IV中的实验现象为 , (6)实验结束后.该组同学在装置III中观察到b的红色褪去.但是并未观察到“a无明显变化 这一预期现象.为了达到这一实验目的.你认为应在 之间还需添加洗气瓶.该装置的作用是 .

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