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（1）B核外电子排布式：
（2）E原子的最外层电子排布图：
（3）写出A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式：
（4）写出B与D形成的化合物和水发生反应的化学方程式：
请回答；
（1）B核外电子排布式为
（2）写出A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式
（3）写出B和D形成的化合物遇水时发生反应的化学方程式
（4）写出D的电子轨道排布式
（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是
（2）C和D的离子中，半径较小的是
（3）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是
（4）C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D+（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用●表示）位于该正方体的顶点和面心．该化合物的化学式是
根据以上信息，回答下列问题：
(1)A和D氢化物中，沸点较低的是_________(填“A”或“D”)；A离子和B离子中，半径较小的是_________(填离子符号)。
(2)元素C在元素周期表中的位置是__________________。
(3)写出C的最高价氧化物的水化物分别与B、D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________________、__________________。
(4)下图表示由上述五种元素中的两种元素所形成的离子化合物的晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)。阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点和面心；阴离子(用“○”表示)均位于小正方体中心。该化合物的化学式可能是_________、_________。
A、B、C、D、E为五种短周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。C原子的最外层中有两个不成对的电子。D、E的原子核内各自的质子数与中子数相等。C可分别与A、B、D、E形成XC2型化合物（X代表A、B、D、E中的一种元素）。已知在DC2和EC2中，D与C的质量之比为7:8；E与C的质量之比为1:1。请回答下列问题：
（1）基态D原子的电子排布式为 ，单质B2中
键与
键的数目之比为
（2）化合物BH3（H代表氢元素）的立体构型为____，B原子的杂化轨道类型 是 。
（3）C和E的最简单氢化物分别为甲和乙，请比较相同条件下甲、乙的沸点大小，并说明理 。
（4）A可以形成多种结构不同的单质，其中M是所有已知晶体中硬度最大的，其晶体类型是 ；若该晶体晶胞（如图所示）的边长为a cm，则其密度是 g·cm -3（只要求列式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。
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