甲、乙、丙均为可溶于水的固体，可能含有的离子如下表所示：

阳离子	Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Ba2+
阴离子	Cl-、SO32-、OH-、CO32-、SO42-

已知：
①甲、乙的水溶液均呈碱性，丙的水溶液呈酸性；
②取一定量甲、乙、丙固体混合物，加足量水溶解，最终得到无色澄清溶液；
③向②中所得溶液逐滴加入盐酸至过量，开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，过程中有无色无味气体逸出；
④向丙溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
⑤将甲溶液与丙溶液混合，生成白色沉淀和无色气体．
（1）甲、乙、丙的化学式分别为
（2）25℃时，pH均为12的甲溶液和乙溶液中，由水电离出来的c（OH^-）之比为．
（3）写出⑤中发生反应的离子方程式
（4）25℃时，将a mol/L CH₃COOH溶液与0.02mol/L乙溶液等体积混合，所得溶液呈中性，则混合溶液中c（CH₃COO^-）= （忽略混合时溶液体积的变化）．
（5）等物质的量浓度的乙溶液和丙溶液混合充分反应后，沉淀中的金属元素与溶液中该元素的质量相等，则乙溶液和丙溶液的体枳比可能为 （填选项字母）．
A.3：1    B.1：3   C.7：1   D.1：7．

已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增． A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物．A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3．
请回答下列问题：
（1）写出B的原子结构示意图，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式．
（2）元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3 的晶体名称为．
（3）请写出与A₂C和BA₃分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）、．
（4）写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B：C=7：12的化合物的化学式．