(15 分）

有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校同学在实验室进行如下实验。甲组实验方案：在坩埚中称取样品3.0g→加热→冷却→称量→再加热??…"（至恒重)。

①完成上述实验应该用到的玻璃仪器除酒精灯外还有________。

②若坩埚质量为16.0g,加热至恒重时坩埚和残留物总质量为18.2g,则样品的纯度为____

(1)   乙组：称取样品,利用下面的部分装置测得室温下样品与酸反应放出CO₂的体积,计算样品的纯度（已知碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应都是放热反应)。

①完成该实验方案应选择的最佳装置是________(用字母回答,下同）。

②该实验应选用的酸是________

a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.三种酸均可

理由是________________________

(2)丙组中A同学根据的反应设计了如下方案:称取样品→配成溶液→加入足量浓CaCl₂溶液→充分反运后过滤→洗涤干燥称量→计算纯度。B同学对该实验方案提出质疑，丙组同学查阅了相关资料并进行了如下实验：

室温下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO₃溶液置于烧杯中，向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl₂溶液,用玻璃棒搅拌。烧杯中出现白色沉淀，还有气泡产生。产生该现象的原因是______________(用有关离子方程式解释）。

由此丙组同学共同讨论,否定了 A同学的设计方案。

（11分）研究金属的冶炼对人类有重要意义。

（1）人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属单质的时间顺序是____________。

（2）铜的冶炼中有一步是2CuFeS₂＋4O₂＝Cu₂S＋3SO₂＋2FeO，反应的氧化产物是     。

（3）右图是部分金属氧化物被一氧化碳还原时lg[p(CO)/p(CO₂)]与温度的关系曲线图。则四种金属氧化物中最易被还原的金属氧化物是            ，该反应的△H           0。

（4）下列说法正确是            

A．氧化镁跟铝粉共热适于炼镁        

B．不锈钢含有金属和非金属元素

C．所有金属均以化合物存在于自然界 

D．金属冶炼中还原剂可以是一些活泼金属

E．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得

F．金属提炼一般要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步

（5）为测定某一铁矿石样品中的铁元素的质量分数， 取3.702g该铁矿石(铁以Fe₂O₃形式存在,其余物质不含铁)溶于浓热盐酸中，稀释至250mL，从中取出25mL溶液，作如下处理：加入过量的氨水，使铁以氢氧化铁的形式沉淀，将沉淀过滤，洗净并灼烧，使之完全转化为氧化铁。有关实验数据：坩埚质量：15.2861g，三次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6209g、15.6205g、15.6205g 。则铁矿石中的铁元素的质量分数为__________________（百分数中的数字保留到小数点后一位）。