实验室常用饱和NaNO₂和NH₄Cl溶液反应制取纯净的氮气．反应式为：
NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O↑+Q，实验装置如下图示，试回答：

（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是．
（2）B部分的作用是．干燥管内装有，作用是．
（3）加热前必须进行一个操作步聚是：；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是：．
（4）收集N₂前必须进行的步聚是：；收集N₂最适宜的方法是．

实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如下图所示．请回答下列问题：
（1）反应需在55～60℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是，其优点是和；
（2）在配制混合酸时应将加入到中去；
（3）该反应的化学方程式是；
（4）由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是：；
（5）反应完毕后，除去混合酸，所得粗产品用如下操作精制：
①蒸馏　②水洗　③用干燥剂干燥　④用10% NaOH溶液洗　⑤水洗
正确的操作顺序是．
A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③

实验一、定性探究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂．请回答：
（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因．
（2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：
第一份：．
第二份：．
（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含 有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式）．
实验二、定量探究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如右图所示装置（部分夹持、支撑仪器没有画出）实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．请回答：
（4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，水槽中的水应换为．
A．饱和碳酸钠溶液  B．饱和碳酸氢钠溶液  C．饱和食盐水
（5）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO₂气体BL，发现

BL

22.4L/mol

明显小于

Ag

100g/mol

．若不考虑实验操作和CO₂的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是．

实验室用燃烧法测定某种氨基酸（C_xH_yO_zN_m）的分子组成．取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气．按如图所示装置进行实验．回答下列问题：

（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是；
（2）以上装置中需要加热的仪器有（填写字母），操作时应先点燃处的酒精灯．
（3）A装置中发生反应的化学方程式是．
（4）D装置的作用是．
（5）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有．
A．生成二氧化碳气体的质量  B．生成水的质量
C．通入氧气的体积      D．氨基酸的相对分子质量．