27．实验室配制480mL0.2mol·L-1的FeSO4溶液.具体操作步骤为: ①在天平上称取一定质量的绿矾(FeSO4·7H2O).把它放在烧杯中.用适量的蒸馏水使其完全溶解, ②把制得的——青夏教育精英家教网—

摘要：27．实验室配制480mL0.2mol·L-1的FeSO4溶液.具体操作步骤为: ①在天平上称取一定质量的绿矾(FeSO4·7H2O).把它放在烧杯中.用适量的蒸馏水使其完全溶解, ②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中, ③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处时.改用胶头滴管小心滴加.直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止, ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次.每次的洗涤液都转入容量瓶中.并轻轻摇匀, ⑤将容量瓶塞好.充分摇匀. 请填写下列空白. ⑴用托盘天平称取的绿矾的质量为: , ⑵上述操作的正确顺序为: , ⑶本次实验用到的仪器有:玻璃棒.托盘天平.药匙.烧杯.量筒. 在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒.在溶解时玻璃棒的作用是: . 在移液时玻璃棒的作用是: . ⑷观察液面时.若俯视刻度线.会使所配制的溶液的浓度 (填“偏高 .“偏低或“无影响下同),加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液.使液面与刻度线相切. 所配制的溶液浓度会 , ⑸用ρ=1.84g·mL-1.质量分数为98%的浓硫酸配制200mL 1mol·L-1的稀硫酸时与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点: ①计算:理论上应取浓硫酸的体积V= mL, ②量取:由于量筒是一种粗略的量具.如想精确量取.必需选用 . ③溶解:稀释浓硫酸的方法

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实验室配制480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题
（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na₂CO₃?10H₂O）晶体

14.3

g．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时，则实际称量的十水合碳酸钠质量

（填符号 A、偏高 B、偏低 C、不变）
（3）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为（同一步骤可用多次） B→A→

→F→

→F→E
A、调整零点                      B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量  D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内            F、记录称量结果
（4）配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、

500mL容量瓶

、

胶头滴管

．
（5）若实验遇下列情况，溶液的浓度是 A、偏高 B、偏低 C、不变（用符号回答）
A、加水定容时越过刻度线

（6）请你帮助把标签上的内容写一下（如右图）．

Na₂CO₃溶液

实验：
（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

11.9

mol?L^-1．②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

．
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目 D溶液的密度
（2）实验室配制480mL0.08mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题
①应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体

11.4

g
②若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是

10.6

g（1g以下用游码）
③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是

A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　　D、以上三项都要求
④若实验遇下列情况，溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”？
A．加水时越过刻度线

．
（3）①取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的离子方程式为

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

，反应后得到黄色的FeCl₃溶液．用此溶液做以下实验：
②取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为

Fe³⁺+3O H^-=Fe（OH）₃↓

．
③在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈

红褐

色，即可制得Fe（OH）₃胶体．
④另取一小烧杯加入25mL蒸馏水后，向烧杯中再加入2mL FeCl₃饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到

乙

（填甲或乙）烧杯中会产生丁达尔效应．此实验可以区别

溶液和胶体

．

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实验室配制480mL0.08mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题

（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g

（2）若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)

（3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（　　　　）

　　A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　　D、以上三项都要求

（4）若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?

A.加水时越过刻度线_________

B.忘记将洗涤液加入容量瓶__________

C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________

D.溶解后没有冷却便进行定容______________

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实验：

（1）(4分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol·L^-1 。

②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________ 。

A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度

C.溶液中Cl^-的数目 D溶液的密度

(2).（8分）实验室配制480mL0.08mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题

①应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g

② 若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)

③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是

　　A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　　D、以上三项都要求

④若实验遇下列情况,溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”?

A.加水时越过刻度线_________

B.忘记将洗涤液加入容量瓶__________

C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________

D.溶解后没有冷却便进行定容______________

（3）(8分)①取少量Fe₂O₃粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的离子方程式为______________，反应后得到黄色的FeCl₃溶液。用此溶液做以下实验：

②取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为____________________________________。

③在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)₃胶体。

④另取一小烧杯加入25 mL蒸馏水后，向烧杯中再加入2 mL FeCl₃饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)₃胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________(填甲或乙)烧杯中会产生丁达尔效应。此实验可以区别

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实验室配制480mL0.08mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g
（2）若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)
（3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（　　　　）
　　A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　　D、以上三项都要求
（4）若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?
A.加水时越过刻度线_________
B.忘记将洗涤液加入容量瓶__________
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________
D.溶解后没有冷却便进行定容______________

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