（1）写出Fe₂（SO₄）₃在水溶液中的电离方程式：
（2）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑
（3）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．
MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
该反应的离子方程式为
（4）根据下列四个反应：
①Cl₂+2KI=2KCl+I₂               ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
③2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂     ④H₂S+I₂=S+2HI
可以判断FeCl₃、Cl₂、I₂、S四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是．

不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液：①FeCl₃、BaCl₂、MgSO₄、Al₂（SO₄）₃；②Al₂（SO₄）₃、盐酸、BaCl₂、K₂CO₃（　　）

已知：粘土中含有铁元素．红砖常用作建筑材料，它是以粘土为原料，在高温下烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名．
（1）根据红砖的颜色，猜测其可能含有的红色成份是．
（2）某同学为了检验猜测是否正确，设计了一个实验方案，请完成有关实验步骤并写出有关反应的离子方程式．
①用铁锤敲碎一小块红砖，在研钵中磨成粉末；
②取少量粉末用溶解；
③过滤；
④取少量溶液，滴加几滴KSCN溶液，观察到溶液颜色呈色．有关反应的化学方程式为；．

按要求完成下列各题．
（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其中加入硝酸目的是．
（2）把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．
（3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为．
（4）某温度下（Kw=10^-13），SnCl₂溶液中由水电离的c（H⁺）=10^-4mol?L^-1，则该溶液的pH为．
（5）已知：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-akJ/mol；2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-bkJ/mol
则H₂S与SO₂气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式为．

（2008?南京一模）铜是重要的金属材料．
（1）工业上可用Cu₂S和O₂反应制取粗铜，该反应中氧化剂为．电解粗铜制取精铜，电解时．阳极材料是，电解液中必须含有的阳离子是．
（2）在100mL 18mol/L浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H₂SO₄＜mol．
（3）电子工业曾用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重薪得到FeCl₃溶液，设计如下实验流程．

上述流程中，所加试剂的化学式为：X，YZ；第⑥步反应的离子方程式为．