摘要：对比联想是学习化学的重要方法.下列对比正确的是( ) A.Fe3O4与HCl的反应为:Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O.故Pb3O4与HCl的反应为:Pb3O4+8HCl=PbCl2+2PbCl3+4H2O B.NH4Cl受热易分解.方程式为:NH4ClNH3+HCl.在同样条件下NH4I分解的方程式为:NH4INH3+HI C. Na2O2与CO2的反应为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑.故Na2O2与SO2反应的方程式为:2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2↑ D.CaC2的水解反应为:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑.故Mg3N2水解反应为:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
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元素周期表是学习化学的重要工具．下表为8种元素在周期表中的位置．
（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是
（2）比较M、R元素的非金属性：
（3）Q元素在周期表中的位置是第
．
（4）Na在R的单质气体中燃烧产物的电子式为
，Na在F单质中燃烧的产物是
（5）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是
（6）比较Na、G、Q 3种元素的金属性：Na＞
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| A | |||||||||||||||||
| D | F | ||||||||||||||||
| G | Q | M | R | ||||||||||||||
| N | |||||||||||||||||
acd
acd
（填选项序号）．（2）比较M、R元素的非金属性：
Cl
Cl
＞S
S
（填元素符号）．（3）Q元素在周期表中的位置是第
三
三
周期ⅢA
ⅢA
族，其原子结构示意图为（4）Na在R的单质气体中燃烧产物的电子式为
Na2O2
Na2O2
（填化学式）．（5）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是
KOH
KOH
（填化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑
．（6）比较Na、G、Q 3种元素的金属性：Na＞
Mg
Mg
＞Al
Al
（填元素符号），能证明其金属性强弱的实验依据是比较与水或与酸反应置换出氢气的难易程度（或比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱）
比较与水或与酸反应置换出氢气的难易程度（或比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱）
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