摘要：18．现有A.B.C.D.E.F六种常见化合物.已知它们: 阳离子分别有:K+.Ag+.Na+.Ba2+.Fe2+.Al3+, 阴离子分别有:Cl-.OH‑.AlO-2.NO-3.SO2-4.CO2-3, 将它们分别配成0.1mol/L的溶液进行如下实验: (1)测得溶液A.C.E均呈碱性.且碱性A>e>C,E的焰色呈浅紫色 (2)向B溶液中滴加稀氨水至过量.先生成沉淀.后沉淀全部溶解, (3)向F溶液中滴加稀硝酸.溶液变成棕黄色.且有无色气体生成, (4)向D溶液中滴加Ba(NO3)2无明显现象. I．推断A.D.E.F.写出化学式, A: ,D: ,E: ,F: , II．用离子方程式解释C溶液的碱性: , III．写出实验(3)中反应的离子方程式: .
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是
（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：
．
（3）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：
（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为
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请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是
D
D
（填序号）．（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：
（3）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：
HClO和NH3（NH3?H2O）
HClO和NH3（NH3?H2O）
．（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
| ||
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
| ||
现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al3+，阴离子有Cl-，OH-，CH3COO-，NO3-，SO42-，CO32-，现将它们分别配成0.1mol?L-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验②中反应的化学方程式是
（2）E溶液是
（3）写出下列四种化合物的化学式：A
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①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验②中反应的化学方程式是
AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH）3OH+2H2O
AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH）3OH+2H2O
（2）E溶液是
碳酸钾
碳酸钾
，判断依据是由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾
由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾
；（3）写出下列四种化合物的化学式：A
Ba（OH）2
Ba（OH）2
、CCa（CH3COO）2
Ca（CH3COO）2
、DAlCl3
AlCl3
、FFeSO4
FeSO4
．
现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子．（1）C的元素符号是
N
N
；B的最高价氧化物的电子式为
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
．（2）B、C、D元素的氢化物的沸点由商到低的顺序为
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
（用化学式表示）．（3）将足量D的单质通入到A2E的溶液中，反应的化学方程式为
2H2S+O2=2S↓+2H2O
2H2S+O2=2S↓+2H2O
（4）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4气态分子．C4分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收l67KJ的热量，生成1mol C≡C放出942KJ热量．试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式：
N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol
N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol
．（5）某盐x（C2A6F2）的性质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．
①盐x显酸性原因（用离子方程式表示）
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
．②写出足量金属镁加入盐x的溶液中产生H2的记学方程式为
Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑
Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑
．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．室温下E元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等；A可分别与B、F形成A2B，A2B2、AF等共价化合物；C可分别与B、F形成C2B、C2B2、CF等离子化合物．
请回答下列问题：
（1）以上六种元素中，金属性最强的是（填元素符号）
．
（2）以上元素形成的简单离子中，核外电子数相等的是（填真实的离子符号）
（3）C2B2的电子式为
，该物质中存在的化学键有
（4）A2B与C2B2反应的化学方程式是
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请回答下列问题：
（1）以上六种元素中，金属性最强的是（填元素符号）
Na
Na
，F原子的结构示意图为（2）以上元素形成的简单离子中，核外电子数相等的是（填真实的离子符号）
O2-、Na+、Mg2+、Al3+
O2-、Na+、Mg2+、Al3+
．（3）C2B2的电子式为
离子键、非极性键（或共价键）
离子键、非极性键（或共价键）
．（4）A2B与C2B2反应的化学方程式是
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
．现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，C是非金属性最强的元素，B、E原子最外层电子数相等，且B、E原子序数之和是A、D原子序数之和的两倍，F的最高价氧化物对应的水化物酸性最强．
（1）请在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出B元素的元素符号，同时在图中将过渡元素涂黑
．
（2）D元素的简单离子的离子结构示意图
（3）B、E形成的气态氢化物的熔沸点那个高
（4）E与C或F均能形成一些化合物，据有关资料E与C能形成化合物EC6，E能与F能形成化合物E2F2．请回答下面问题：
①甲同学通过分析认为EC6此物质不可能在O2中燃烧，原因是：
②乙同学通过查资料知化合物E2F2中既存在极性键，又存在非极性键，试写出其电子式：
；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式
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（1）请在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出B元素的元素符号，同时在图中将过渡元素涂黑
（2）D元素的简单离子的离子结构示意图
（3）B、E形成的气态氢化物的熔沸点那个高
H2O
H2O
，（用具体的化学式表示）．（4）E与C或F均能形成一些化合物，据有关资料E与C能形成化合物EC6，E能与F能形成化合物E2F2．请回答下面问题：
①甲同学通过分析认为EC6此物质不可能在O2中燃烧，原因是：
硫在SF6中显+6价不可再升，O2不可将负一价氟氧化
硫在SF6中显+6价不可再升，O2不可将负一价氟氧化
，②乙同学通过查资料知化合物E2F2中既存在极性键，又存在非极性键，试写出其电子式：
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
．