已知反应2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列叙述中正确的是

A．该反应的平衡常数表达式为K＝[c(CH₃OCH₃)×c(H₂O)]/c(CH₃OH)

B．此时正、逆反应速率的大小：υ_正＜υ_逆

C．若经10min后反应达到平衡，此时c(CH₃OH)＝0.04mol/( L·min)

D．0～10min内平均反应速率υ(CH₃OH)＝1.6mol/(L·min)

已知反应2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

已知反应：3I^－（aq）+S₂O₈^2－（aq） I₃^－（aq）+2SO₄^2－（aq）;

（1）写出反应的平衡常数表达式K=                   。

（2）下图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的△H      0（填>、<、=）。

（I）、（II）两线中，使用催化剂的是          线。

（3）反应中发生反应的I^－与被氧化的I^－的物质的量比为              。

（4）反应的速率可以用I₃^－与加入的淀粉溶液反应是蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：

则：该实验的目的是                                                     

    显色时间t₁=                s

    分析表中数据，得出的结论是                                             

已知反应：3I^－（aq）+S₂O₈^2－(aq)　　 I₃^－(aq)+2SO₄^2－(aq);

　 （1）写出反应的平衡常数表达式　 K=　　　　　　　　　 。

　 （2）右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的△H　　 0（填>、<、=）。

　 （I）、（II）两线中，使用催化剂的是　　　　 线。

　 （3）反应中发生反应的I^－与被氧化的I^－的物质的量比为 　　　　　　 。

　 （4）反应的速率可以用I₃^－与加入的淀粉溶液反应是蓝色的

时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：

　　　 则：该实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　 显色时间t₁=　　　　　　　 s

　　　 分析表中数据，得出的结论是